Clorato di sodio
Il clorato di sodio è il sale di sodio dell'acido clorico.
| Clorato di sodio | |
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| Nome IUPAC | |
| triossoclorato (V) di sodio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NaClO3 |
| Massa molecolare (u) | 106,44 g/mol |
| Aspetto | solido incolore o bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-887-4 |
| PubChem | 516902 |
| SMILES | O=Cl(=O)[O-].[Na+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,49 (15 °C) |
| Solubilità in acqua | 1010 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 255 °C (528 K) (decomposizione) |
| Temperatura di ebollizione | 300 °C (573 K) (decomposizione) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 271 - 302 - 411 |
| Consigli P | 210 - 221 - 273 [1] |
A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco inodore. È un composto nocivo.
Cristallizza in due tipi di cristalli chirali enantiometrici fra loro.
Sintesi modifica
Può essere sintetizzato facendo reagire del gas cloro con dell'idrossido di sodio ad alte temperature.
o far sintetizzare dalla elettrolisi una soluzione calda di cloruro di sodio in un serbatoio di elettrodo misto:[senza fonte]
Usi modifica
È un forte agente ossidante, viene impiegato negli esplosivi a base di clorato. Simile al clorato di potassio ma meno energico. Se riscaldato alla temperatura di 528 K si decompone in cloruro di sodio (NaCl) e in ossigeno allo stato gassoso.
È utilizzato come diserbante per erbe infestanti su piazzali, massicciate ferroviarie ecc. Viene applicato sul terreno diluito in acqua, alla dose di 20-80 grammi per metro quadrato.
Potenzialità modifica
In sintesi chimica asimmetrica si può impiegare un enantiomero del clorato di potassio per catalizzare la formazione di prodotto enantiomericamente puro, così come dimostrato da diversi esperimenti[2].
Note modifica
- ^ scheda del clorato di sodio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ K. Soai et Al., Angew. Chemie, Int. Ed., 2000, 39, 1510
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