Cloruro di rutenio(III)
Il cloruro di rutenio(III) o tricloruro di rutenio è un composto chimico del rutenio che esiste in forme diverse a seconda del grado di idratazione. La forma più comune è quella idrata, di formula RuCl3·xH2O; questo composto è solubile in acqua e nei solventi polari, e viene usato come precursore di centinaia di derivati del rutenio. La forma anidra, RuCl3, è insolubile e viene utilizzata raramente. In condizioni normali entrambe le forme sono solidi di colore bruno scuro o nero.
Il 6 aprile 2016 viene confermata sulla rivista Nature Materials la prima evidenza sperimentale di un nuovo stato della materia, il liquido di spin quantistico, osservato dai fisici del Oak Ridge National Laboratory nel cloruro di rutenio in forma bidimensionale[1][2][3].
Cloruro di rutenio(III) idrato, RuCl3·xH2O modifica
| Cloruro di rutenio(III) | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| cloruro di rutenio(III) idrato | |
| Nomi alternativi | |
| tricloruro di rutenio idrato | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | RuCl3·xH2O |
| Massa molecolare (u) | 261,47 (triidrato) |
| Aspetto | solido nero deliquescente |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-167-5 |
| PubChem | 61850 |
| SMILES | Cl[Ru](Cl)Cl |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | solubile |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| Frasi H | 302, 314 |
| Consigli P | 260, 303+361+353, 305+351+338, 301+330+331, 405, 501 |
Struttura e proprietà modifica
RuCl3·xH2O è un solido nero igroscopico, facilmente solubile in acqua e altri solventi polari. Si tratta di un materiale poco caratterizzato, che può contenere una quantità variabile di acqua di cristallizzazione, con una composizione spesso vicina al triidrato. Questa specie è in realtà una miscela di vari composti di rutenio, per lo più nello stato di ossidazione +4. Nella miscela sono stati identificati composti come H3[Cl3Ru(μ-OH)3RuCl3] e H3[Cl3Ru(μ-OH)2(μ-O)RuCl3].[4]
Sintesi modifica
Per preparare RuCl3·xH2O si fa evaporare una soluzione di tetrossido di rutenio in acido cloridrico sotto una corrente di HCl gassoso. Il prodotto grezzo così ottenuto viene successivamente purificato portando a secchezza più volte sue soluzioni in acido cloridrico concentrato.[5]
Usi modifica
In virtù della sua solubilità, RuCl3·xH2O è il più importante materiale di partenza per la sintesi di centinaia di composti di rutenio(II) e rutenio(III), sia inorganici che organometallici; alcuni esempi sono:
- I catalizzatori chirali di rutenio usati per l'idrogenazione asimmetrica. La loro introduzione ha fatto vincere il Premio Nobel per la chimica a Ryōji Noyori nel 2001.
- I catalizzatori di Grubbs usati per la metatesi delle olefine, che hanno fatto vincere il Premio Nobel per la chimica a Robert Grubbs nel 2005.
- Il complesso [Ru(bpy)3]2+ e derivati analoghi, specie molto studiate per le loro proprietà redox e di luminescenza.[4][6]
Indicazioni di sicurezza modifica
RuCl3·xH2O è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni alla pelle e a tutte le mucose, nonché gravi lesioni oculari. È nocivo per ingestione. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene. Non ci sono dati sull'impatto ambientale.[7]
Cloruro di rutenio(III) anidro, RuCl3 modifica
| Cloruro di rutenio(III) | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| cloruro di rutenio(III) | |
| Nomi alternativi | |
| tricloruro di rutenio anidro | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | RuCl3 |
| Massa molecolare (u) | 207,43 |
| Aspetto | solido bruno scuro o nero |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-167-5 |
| PubChem | 61850 |
| SMILES | Cl[Ru](Cl)Cl |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,11 |
| Solubilità in acqua | insolubile |
| Temperatura di fusione | >773 (>500 °C) dec. |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
|
| |
| Frasi H | 314 |
| Consigli P | 260, 303+361+353, 305+351+338, 301+330+331, 405, 501 |
Struttura e proprietà modifica
RuCl3 è un solido insolubile. Rispetto alla forma idrata, quella anidra è un materiale ben caratterizzato. Esiste in due modificazioni cristalline. La forma α è di colore nero e adotta una struttura tipo CrCl3 con distanze di contatto Ru–Ru piuttosto lunghe di 346 pm. La forma β è metastabile, di colore bruno scuro, e cristallizza con una cella esagonale; questa forma contiene catene infinite di ottaedri con facce condivise e le distanze di contatto Ru–Ru sono di 283 pm. A 450-600 °C la forma β si converte irreversibilmente nella forma α.
α-RuCl3 
β-RuCl3
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Sintesi modifica
La preparazione di β-RuCl3 si effettua riscaldando rutenio metallico a 300 °C in una atmosfera di CO e Cl2. Scaldando al di sopra di 450 °C si ha la conversione ad α-RuCl3.[5]
Usi modifica
A causa della sua insolubilità, il RuCl3 anidro è scarsamente utilizzato.
Indicazioni di sicurezza modifica
RuCl3 anidro è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni alla pelle e a tutte le mucose, nonché gravi lesioni oculari. È nocivo per ingestione. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene. Non è considerato pericoloso per l'ambiente.[8]
Note modifica
- ^ Visto nuovo stato della materia, mai osservato finora, in repubblica.it, 6 aprile 2016. URL consultato il 6 aprile 2016.
- ^ Majorana aveva ragione: creato per la prima volta lo spin quantico liquido, su Corriere della Sera. URL consultato il 7 aprile 2016.
- ^ A. Banerjee, C. A. Bridges e J.-Q. Yan, Proximate Kitaev quantum spin liquid behaviour in a honeycomb magnet, in Nature Materials, DOI:10.1038/nmat4604.
- ^ a b Sabo-Etienne e Grellier 2006
- ^ a b Greenwood e Earnshaw 1997, p. 1084.
- ^ Campagna et al. 2007
- ^ Alfa Aesar, Scheda di dati di sicurezza del Cloruro di rutenio(III) idrato (PDF), su alfa.com. URL consultato il 14 dicembre 2011.
- ^ Alfa Aesar, Scheda di dati di sicurezza del Cloruro di rutenio(III) anidro (PDF), su alfa.com. URL consultato il 14 dicembre 2011.
Bibliografia modifica
- S. Campagna, F. Puntoriero, F. Nastasi, G. Bergamini e V. Balzani, Photochemistry and photophysics of coordination compounds: ruthenium, in Top. Curr. Chem., vol. 280, 2007, pp. 117–214, DOI:10.1007/128_2007_133. URL consultato il 14 dicembre 2011.
- N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- S. Sabo-Etienne e M. Grellier, Ruthenium: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Wiley, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia208.
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