Difluoruro di kripton

Difluoruro di kripton
	modello molecolare
	formula di struttura
Nome IUPAC
	Difluoruro di kripton
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	KrF2
Peso formula (u)	121,7968
Aspetto	solido incolore
Numero CAS	13773-81-4
PubChem	83721
SMILES	F[Kr]F
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,24
Indicazioni di sicurezza

Il difluoruro di kripton è un composto chimico del kripton e del fluoro. La sua formula chimica è KrF₂.

È stato il primo composto del kripton ad essere scoperto.^[2] È un solido incolore e volatile. La struttura della sua molecola di è lineare, con le distanze Kr−F di 188,9 pm. Reagisce con acidi di Lewis forti per formare sali dei cationi KrF⁺ e Kr₂F+3.^[3]

Reazioni modifica

Il difluoruro di kripton è un potentissimo ossidante, portando gli elementi a stati di ossidazione non comuni. È risaputo come una soluzione di HCl e HNO₃ (detta Acqua regia) riesca ad ossidare l'oro da Au⁰ ad Au³⁺; a contatto con un forte eccesso di KrF₂ l'oro passa da stato di ossidazione (0) a (5+) secondo la seguente reazione:

${\textstyle {\ce {2 Au + 7 KrF2 -> 5 Kr + 2[KrF]+[AuF6]-}}}$

Portando il sale ottenuto ad una temperatura compresa tra i 60 e i 65 °C, si ha la decomposizione di questo:

${\textstyle {\ce {Au[KrF]+[AuF6]- ->[calore] AuF5 + Kr + F2}}}$

Note modifica

^ ^a ^b Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, 2003, pp. 442–443, ISBN 0-07-049439-8.
^ (EN) A.V. Grosse, A.D. Kirshenbaum, A.G. Streng e L.V. Streng, Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties, in Science, 139 (3559), 1963, pp. 1047–104, DOI:10.1126/science.139.3559.1047.
^ (EN) J.F. Lehmann, D.A. Dixon e G.J. Schrobilgen, X-ray Crystal Structures of α-KrF2, [KrF][MF6] (M = As, Sb, Bi), [Kr2F3][SbF6]·KrF2, [Kr2F3]2[SbF6]2·KrF2, and [Kr2F3][AsF6]·[KrF][AsF6]; Synthesis and Characterization of [Kr2F3][PF6]·nKrF2; and Theoretical Studies of KrF2, KrF+, Kr2F+3, and the [KrF][MF6] (M = P, As, Sb, Bi) Ion Pairs, in Inorganic Chemistry, 40 (13), American Chemical Society, 2001, pp. 3002–3017, DOI:10.1021/ic001167w.

Bibliografia modifica

(EN) Norman Neil Greenwood e Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0080379419.
J.E. Huheey, E.A. Keiter, R.L. Keiter, Chimica Inorganica, Piccin, 1993, ISBN 88-299-1470-3.

Altri progetti modifica

Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Difluoruro di kripton

Collegamenti esterni modifica

(EN) NIST Chemistry WebBook: krypton difluoride, su webbook.nist.gov.

Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia

[hi-1] Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, 2003, pp. 442–443, ISBN 0-07-049439-8.

[2] (EN) A.V. Grosse, A.D. Kirshenbaum, A.G. Streng e L.V. Streng, Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties, in Science, 139 (3559), 1963, pp. 1047–104, DOI:10.1126/science.139.3559.1047.

[3] (EN) J.F. Lehmann, D.A. Dixon e G.J. Schrobilgen, X-ray Crystal Structures of α-KrF2, [KrF][MF6] (M = As, Sb, Bi), [Kr2F3][SbF6]·KrF2, [Kr2F3]2[SbF6]2·KrF2, and [Kr2F3][AsF6]·[KrF][AsF6]; Synthesis and Characterization of [Kr2F3][PF6]·nKrF2; and Theoretical Studies of KrF2, KrF+, Kr2F+3, and the [KrF][MF6] (M = P, As, Sb, Bi) Ion Pairs, in Inorganic Chemistry, 40 (13), American Chemical Society, 2001, pp. 3002–3017, DOI:10.1021/ic001167w.

[1]

[2]

[3]