Discussione:Costante di dissociazione acida
| Costante di dissociazione acida | |
|---|---|
| Argomento di scuola secondaria di II grado | |
| Materia | chimica |
| Dettagli | |
| Dimensione della voce | 2 463 byte |
| Progetto Wikipedia e scuola italiana | |
Prima riga modifica
"La costante di dissociazione acida, (...), rappresentata dal simbolo Ka, è un valore che misura, a una data temperatura, il grado di dissociazione di un acido in soluzione.": no, misura la forza di un acido; il grado di dissociazione dipende da Ka e dalla concentrazione iniziale dell'acido.
Stesso errore in Costante di dissociazione basica.--2.39.229.147 (msg) 22:19, 29 dic 2020 (CET)Patrizio
- Per chi non avesse idea di ciò di cui si stia parlando (l'errore è presente fin dalla nascita della pagina, dal 2004), il grado di dissociazione(α) è una grandezza precisa, non un concetto vago. Per un acido HA esso è definito dall'equazione α = [A-]/[HA], dove le quantità nel rapporto sono quelle all'equilibio.--93.150.81.181 (msg) 09:20, 26 dic 2021 (CET)Patrizio
Costante di ionizzazione modifica
Ancora in prima riga: "(anche chiamata costante di ionizzazione acida,...". Ionizzazione indica produzione di ioni. Vista la legge della conservazione della carica elettrica, se partiamo da molecola neutra, si dovranno produrre due ioni di segno opposto. Alla luce della definizione di Brønsted capita di dover partire da specie (acide o basiche) cariche e allora, se avvenisse ionizzazione, si immaginerebbe la produzione di due nuovi ioni. Uno ione come NH4+ è un acido in acqua e uno come CN- è una base, ma le loro reazioni di dissociazione acida/basica non danno ioni con carica opposta e nemmeno danno più ioni di prima (ad es.: un NH4+ scompare e un H3O+ compare al suo posto). "ionizzazione", da sola o in "costante di ionizzazione", andrebbe solo menzionata dicendo qcs come "una volta impropriamente detta...". "protolisi" va bene, è ciò che caratterizza una reazione acido-base secondo Brønsted.--2.39.229.147 (msg) 12:43, 31 dic 2020 (CET)Patrizio