Entropia di vaporizzazione
L'entropia di vaporizzazione (o entropia di ebollizione) è una grandezza che esprime l'aumento di entropia dovuto al processo di vaporizzazione. Questa variazione positiva è dovuta all'aumento del disordine di un sistema materiale quando questo passa dallo stato solido cristallino (stato molto ordinato) o liquido (meno ordinato) allo stato aeriforme (molto disordinato). Nel caso di passaggio di stato solido → aeriforme solitamente si utilizza anche il termine entropia di sublimazione. L'unità di misura nel SI è J / mol · K.
Il processo naturale di transizione di fase avviene nel momento in cui l'associato cambiamento dell'energia libera di Gibbs è negativa. Segue che l'entropia di vaporizzazione è in relazione con il punto di ebollizione (o di sublimazione) e il calore di vaporizzazione:
Secondo la regola di Trouton l'entropia di vaporizzazione di un liquido può essere approssimata a circa 88 J/mol · K.[1]
Esempi modifica
Nella tabella seguente sono indicate le entropie molari di vaporizzazione di alcuni liquidi (a p = 1 bar):[1]
| Composto chimico | Δsb in J/(mol · K) |
|---|---|
| Acido solfidrico | 87,9 |
| Cicloesano | 85,1 |
| Benzene | 87 |
| Toluene | 86,6 |
| Stirene | 88,7 |
| Naftalene | 88,3 |
| Piridina | 90,4 |
| Diclorometano | 90 |
| Cloroformio | 88,3 |
| Tetracloruro di carbonio | 85,8 |
| Tricloroetilene | 87,4 |
| Etere etilico | 88,3 |
| Acetone | 88,3 |
| Acetonitrile | 88,3 |
| Etanolo | 110 |
| Anilina | 97,1 |
| Metilammina | 96,7 |
| Acqua | 109,1 |
