Nitrato di magnesio

Nitrato di magnesio
	Modello 3D della molecola
Nome IUPAC
	Nitrato di magnesio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Mg(NO3)2 (anidro) ; Mg(NO3)2 · 2H2O (diidrato) ; Mg(NO3)2 · 6H2O (esaidrato)
Massa molecolare (u)	148.30 g/mol (anidro) ; 184.33 g/mol (diidrato) ; 256.41 g/mol (esaidrato)
Aspetto	solido bianco cristallino
Numero CAS	10377-60-3 (anidro) ; 15750-45-5 (diidrato) ; 13446-18-9 (esaidrato)
Numero EINECS	233-826-7
PubChem	25212
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2.3 g/cm3 (anidro) ; 2.0256 g/cm3 (diidrato) ; 1.464 g/cm3 (esaidrato)
Indice di rifrazione	1.34 (esaidrato)
Solubilità in acqua	125 g/100 mL
Temperatura di fusione	129 °C (diidrato) ; 88.9 °C (esaidrato)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi R	R8, R36, R37, R38
Frasi S	S17, S26, S36

Il nitrato di magnesio è un sale igroscopico. È facilmente solubile sia in acqua che in etanolo. Può esistere in tre forme differenti: come anidro, come diidrato e come esaidrato. Viene usato come fertilizzante. Si presenta naturalmente solo nelle miniere e nelle caverne come nitromagnesite (forma di esaidrato).^[1]

Sintesi modifica

Il nitrato di magnesio può essere ottenuto in molti modi, i più comuni dei quali sono la reazione di ossidoriduzione tra acido nitrico e magnesio metallico,

{\ce {2HNO3 + Mg -> Mg(NO3)2 + H2}}

la reazione tra acido nitrico e ossido di magnesio

{\ce {2HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + H2O}}

e la reazione tra idrossido di magnesio e nitrato di ammonio

{\ce {Mg(OH)2 + 2NH4NO3 -> Mg(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O}}

Reattività modifica

Il nitrato di magnesio anidro in ambiente umido si converte velocemente nell'esaidrato corrispondente di formula Mg(NO₃)₂ · 6H₂O. Il nitrato di magnesio esaidrato se portato alla temperatura di 330 °C non fonde, bensì va incontro a decomposizione:

2Mg(NO₃)₂ —^Δ→ 2MgO + 4NO₂ + O₂