Nomenclatura chimica inorganica

La nomenclatura chimica inorganica permette di identificare i composti inorganici mediante un nome specifico, che si definisce a partire dalla formula chimica delle sostanze chimiche.

Trattato "Chymical Nomenclature" di Antoine Lavoisier (1787).

Alcune sostanze sono indicate prevalentemente con il loro nome comune: ad esempio l'acqua (H₂O) e l'ammoniaca (NH₃). Nella maggior parte dei casi però per attribuire il nome ai differenti composti con formule chimiche più complesse, si utilizzano regole codificate.

Esistono diversi sistemi di nomenclatura:

• La nomenclatura tradizionale è basata principalmente sulla divisione degli elementi in metalli e non metalli e tiene conto dello stato di ossidazione degli atomi che formano la molecola.
• La nomenclatura secondo la notazione di Stock, ufficializzata dalla IUPAC nel 1940 e adesso non più tanto utilizzata (la si ritrova ancora su vecchi contenitori di reagenti o in libri di testo datati), fornisce informazioni più chiare sullo stato di ossidazione degli atomi; essa infatti indica gli stati di ossidazione con cifre romane poste tra parentesi.
• La nomenclatura IUPAC è la nomenclatura ufficiale in vigore; viene aggiornata e le sue regole migliorate e ampliate dalla IUPAC quando necessario. È basata sulle regole redatte dalla IUPAC. Essa consente di evidenziare, in modo chiaro e immediato, la relazione fra il nome di un composto chimico e la sua formula chimica.

Diagramma ad albero per la classificazione dei composti chimici inorganici. Può essere utile per riconoscere facilmente la famiglia di appartenenza del composto e quindi per assegnargli la corretta nomenclatura.

Notazioni e concetti utilizzati nella nomenclatura dei composti inorganici

1. Valenza: la valenza di un atomo è il numero di legami che esso è in grado di formare.
2. Il numero di ossidazione (n.o.): si definisce "numero di ossidazione" o "stato di ossidazione" la carica, reale o formale, che acquista un atomo quando si assegnano convenzionalmente gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo.
   • La carica è reale nei composti ionici ed in tal caso coincide con il numero di cariche portate dallo ione.
   • La carica è formale nei composti covalenti.
   • Il numero di ossidazione si scrive sopra il simbolo chimico sotto forma di numero relativo (ad esempio: Pb⁺⁴).
   • Lo stato di ossidazione si scrive ad esponente del simbolo chimico (ad esempio: Pb^IV) o racchiuso tra parentesi tonde come numero romano (ad esempio: Pb(IV)).
3. Nelle sostanze può capitare che un elemento compaia più di una volta all'interno della formula. Per agevolare l'identificazione e l'assegnazione di un nome partendo dalla formula chimica e viceversa, nelle nomenclature vengono introdotti dei prefissi che corrispondono ognuno ad un numero intero; in base al numero totale di atomi di un certo elemento all'interno della formula chimica, gli si attribuisce un prefisso da utilizzare nella nomenclatura.

Prefissi in base al numero di atomi dell'elemento e della molecola

n. di atomi	prefisso da adottare
1	mono- (può essere sottinteso in alcuni casi)
2	di-
3	tri-
4	tetra-
5	penta-
6	esa-
7	epta-
8	otta-
9	nona-
10	deca-
11	undeca-
12	dodeca-
13	trideca-
14	tetradeca-
15	pentadeca-
16	esadeca--
17	eptadeca-
18	ottadeca-
19	nonadeca-
20	eicosa-
...	...

Generalmente le sostanze inorganiche non presentano più di 7 o 8 atomi dello stesso elemento.

Elementi della tavola periodica

Gli elementi possono essere raggruppati in base alle loro proprietà periodiche e alla loro posizione nella tavola periodica. Questo permette di riferirsi a una famiglia di elementi con singoli nomi anziché elencarli tutti.

I gruppi degli elementi nella tavola periodica sono numerati dall'1 al 18 e raggruppano gli elementi collocati sulla stessa colonna.

Gli elementi dei gruppi 1, 2 e 13–18 (tranne l'idrogeno) sono designati come elementi principali del gruppo e, ad eccezione del gruppo 18, i primi due elementi di ciascun gruppo sono definiti "elementi tipici".

Facoltativamente, le lettere s, p, d e f possono essere utilizzate per distinguere i diversi blocchi di elementi nella tavola periodica.

Ad esempio, gli elementi dei gruppi 3-12 sono gli elementi del gruppo d. Questi elementi sono anche comunemente chiamati elementi di transizione, sebbene gli elementi del gruppo 12 non siano sempre inclusi; gli elementi del blocco f sono talvolta indicati come "elementi di transizione interni".

In casi particolari, i vari gruppi possono essere nominati dal primo elemento di ciascun gruppo. Ad esempio: "elementi del gruppo boro" (B, Al, Ga, In, Tl), "elementi del gruppo titanio" (Ti, Zr, Hf, Rf), ecc.

Sono poi utilizzati dei nomi collettivi quando ci si vuole riferire a una famiglia di elementi chimici; questi nomi sono utilizzati per elementi simili e quindi appartenenti ad uno stesso gruppo o blocco; sono approvati dalla IUPAC i seguenti nomi:

• metalli alcalini (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr);
• metalli alcalino-terrosi (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra);
• pnictogeni (N, P, As, Sb, Bi);
• calcogeni (O, S, Se, Te, Po);
• alogeni (F, Cl, Br, I, At);
• gas nobili (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn);
• lantanoidi (La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu);
• metalli delle terre rare (Sc, Y e lantanoidi);
• attinoidi (Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr).

I termini generici picnogenuro, calcogenuro e alogenuro sono comunemente usati nella denominazione dei composti dei pnictogeni, dei calcogeni e degli alogeni.

Sebbene il termine "lantanoidi" significhi "come il lantanio", non dovrebbe includere il lantanio, che è comunque incluso nell'uso comune. Allo stesso modo gli attinoidi per quanto riguarda l'attinio.

Gli elementi nella tavola periodica possono ancora essere identificati, in base alla proprietà di affinità elettronica, in tre gruppi:

• Elementi metallici: sono tutti quegli elementi compresi dal gruppo 1 al gruppo 15 e che si trovano alla sinistra della linea diagonale dei semimetalli.
  • Elementi alcalini: sono tutti quegli elementi compresi nel gruppo 1, escluso l'idrogeno;
  • Elementi alcalino-terrosi: sono tutti quegli elementi compresi nel gruppo 2;
  • Elementi di transizione: sono tutti quegli elementi dal gruppo 3 al gruppo 12;

• Elementi semi-metallici: sono quegli elementi che vanno dal gruppo 13 al gruppo 15 e giacciono sulla linea diagonale dei semimetalli.
• Elementi non metallici: sono tutti gli elementi che vanno dal gruppo 13 al gruppo 17 e che si trovano alla destra della linea diagonale dei semimetalli.

Sostanze elementari

Nuovi elementi

Gli elementi scoperti di recente possono essere citati nella letteratura scientifica ma fino a quando non hanno ricevuto nomi e simboli permanenti dalla IUPAC, necessitano dei designatori temporanei.

Tali elementi possono essere indicati dai loro numeri atomici, come ad esempio nell '"elemento 120", ma la IUPAC ha approvato una nomenclatura sistematica e una serie di simboli di tre lettere.

Il nome deriva direttamente dal numero atomico dell'elemento usando le seguenti radici numeriche:

Radici numeriche

Numero	Radice
0	nil
1	un
2	bi
3	tri
4	quad
5	pent
6	hex
7	sept
8	oct
9	enn

Per gli elementi con numero atomico maggiore di 100 i nomi ed i simboli derivano direttamente dal numero atomico dell’elemento utilizzando la seguente regola:

1. Scomposizione del numero di massa dell’elemento in numeri a una cifra compresi tra 0 e 9;
2. costruzione del nome attraverso le radici numeriche.
   • Le radici sono riunite nell'ordine delle cifre che compongono il numero atomico;
   • La "n" finale di "enn" viene eliminata quando si verifica prima di "nil" e la "i" finale di "bi" e di "tri" quando si verifica prima di "ium".
3. Terminazione del nume con il suffisso -ium.

Il simbolo per l'elemento è composto dalle lettere iniziali delle radici numeriche che compongono il nome.

Esempi di nomenclatura sistematica dei nuovi elementi.

Numero atomico	Scomposizione del numero	Sostituzione con le radici numeriche	Nome sistematico	Simbolo
104	1-0-4	un-nil-quad-ium	Unnilquadium	Unq
113	1-1-3	un-un-tri-um	Ununtrium	Uut

Isotopi

Gli isotopi di un elemento hanno tutti lo stesso nome e sono indicati da numeri di massa.

Ad esempio, l'atomo con il numero atomico 8 e il numero di massa 18 è chiamato ossigeno-18 e ha il simbolo ¹⁸O.

Isotopi dell'idrogeno

L'idrogeno fa eccezione alla regola generale enunciata sopra in quanto i tre isotopi ¹H, ²H e ³H possono avere rispettivamente nomi alternativi quali prozio, deuterio e trizio. I simboli D e T possono essere usati per il deuterio e il trizio, ma sono preferiti ²H e ³H perché D e T possono creare problemi con l'ordine alfabetico nelle formule. La combinazione di un muone e un elettrone porta alla formazione di un isotopo leggero di idrogeno che si chiama muonium, simbolo Mu.

Questi nomi danno origine ai nomi protone, deuterone, tritone e muone per i cationi ¹H⁺, ²H⁺, ³H⁺ e Mu⁺, rispettivamente. Poiché il nome protone è spesso usato in sensi contraddittori, vale a dire per gli ioni ¹H⁺ isotopicamente puri da un lato e per la miscela di isotopi indifferenziati presenti in natura dall'altro, si raccomanda che la miscela indifferenziata sia generalmente designata dal nome idrone, derivato dall'idrogeno.

Elementi e molecole elementari

Nella nomenclatura sistematica (IUPAC) al nome dell'elemento si aggiunge l'appropriato prefisso numerico.

Esempi della nomenclatura sistematica applicata alle sostanze elementari.

Simbolo o formula	Nome sistematico	Nome tradizionale
H	monoidrogeno	idrogeno atomico
N	monoazoto	azoto atomico
N2	diazoto	azoto
O	monoossigeno	ossigeno atomico
O2	diossigeno	ossigeno
O3	triossigeno	ozono
S6	esazolfo	zolfo molecolare
Ar	argon	argon

Il prefisso mono si usa solo quando l'elemento non esiste (non è stabile o presente in natura) nello stato monoatomico.

Forme allotropiche e polimorfismo

Il polimorfismo è un fenomeno per cui un elemento o un composto, cristallizzandosi, può assumere strutture particolari diverse e presentarsi, quindi, in più modificazioni o fasi cristalline. Il termine allotropo però si estende anche agli elementi liquidi e gassosi.

L'ozono (O3) è un allotropo dell'ossigeno molecolare (O2).

Forme allotropiche definite

I nomi sistematici si basano sul numero di atomi nella molecola, utilizzando i prefissi numerici. Il prefisso "mono" viene utilizzato solo quando l'elemento non si presenta normalmente in uno stato monoatomico. Se il numero è grande e sconosciuto, come nelle catene lunghe o negli anelli grandi, è possibile utilizzare il prefisso "poli".

Se necessario, è possibile utilizzare prefissi appropriati per indicare la struttura. Quando si desidera specificare un particolare polimorfo di un elemento con una struttura definita (come le forme α-, β- o γ- di S8 ).

Esempi nomenclatura sistematica delle specie aventi forme allotropiche definite.

Formula	Nomenclatura IUPAC	Nome alternativo
Ar	argon
H	monoidrogeno
N	monoazoto
N2	diazoto
N3•	triazoto(·)
O2	diossigeno	ossigeno
O3	triossigeno	ozono
P4	tetrafosforo	fosforo bianco
S6	esazolfo	ε-zolfo
S8	ottazolfo	α-zolfo, β-zolfo, γ-zolfo
Sn	polizolfo	μ-zolfo (o zolfo plastico)
C60	esacontacarbonio	[60]fullerene

Allotropi cristrallini di uno stesso elemento

Gli allotropi cristallini sono polimorfi degli elementi. Ciascuno può essere nominato aggiungendo il simbolo di Pearson tra parentesi dopo il nome dell'atomo. Questo simbolo definisce la struttura dell'allotropio in termini del suo reticolo di Bravais e il numero di atomi nella sua cella elementare. Pertanto, il ferro (cF4) è la modifica allotropica del ferro (γ-ferro) con un reticolo cubico (c), interamente centrato (F) contenente quattro atomi di ferro nella cella elementare.

Simboli di Pearson usati per i quattordici reticoli di Bravais

Classe cristallina	Simbolo del reticolo	Lettere del simbolo di Pearson
Triclino	P	aP
Monoclino	P	mP
	C	mC
Ortorombico	P	oP
	C	oC
	F	oF
	I	oI
Tetragonale	P	tP
	I	tI
Esagonale (e trigonale)	P	hP
Romboedrico	R	hR
Cubico	P	cP
	F	cF
	I	cI

Esempi

Simbolo	Nome sistematico	Nome alternativo accettato
Pn	fosforo(oS8)	fosforo nero
Cn	carbonio(cF8)	diamante
Cn	carbonio(hP4)	grafite (forma comune)
Cn	carbonio(hR6)	grafite (forma meno comune)
Fen	ferro(cI2)	α-ferro
Fen	ferro(cF4)	γ-ferro
Snn	stagno(cF8)	α- o stagno grigio
Snn	stagno(tI4)	β- o stagno bianco
Mnn	manganese(cI58)	α-manganese
Mnn	manganese(cP20)	β-manganese
Mnn	manganese(cF4)	γ-manganese
Mnn	manganese(cI2)	δ-manganese
S8	zolfo(oF128)	α-zolfo
S8	zolfo(mP48)	β-zolfo
S8	zolfo(mP32)	γ-zolfo

In alcuni casi, il simbolo di Pearson non permette la distinzione tra due allotropi cristallini dello stesso elemento. In tal caso, il gruppo spaziale viene aggiunto tra parentesi. Se ciò non permette ancora la distinzione tra gli allotropi, dovranno essere citati i parametri reticolari caratteristicamente diversi.

Modifiche amorfe solide e allotropi comunemente riconosciuti dalla struttura indefinita

Modifiche amorfe solide e allotropi comunemente riconosciuti dalla struttura indefinita si distinguono per descrittori abituali come una lettera greca, nomi basati su proprietà fisiche o nomi minerali.

Esempi

Simbolo	Nome
Cn	carbonio vetroso
Cn	Carbonio grafitico (carbonio sotto forma di grafite, indipendentemente da difetti strutturali)
Pn	Fosforo rosso [una struttura disordinata contenente parti di fosforo (oS8) e parti di tetrafosforo]
Asn	arsenico amorfo

Composti binari

esempio di nomenclatura di due composti binari, in cui si sottolinea l'appartenenza o meno alla classe degli elementi metallici.

Ci sono due classi di composti binari (formati cioè da due elementi chimici): i composti ionici e i composti molecolari.

I composti ionici sono costituiti da un catione metallico (che si scrive per primo nella formula chimica) e da un anione non metallico. I composti più importanti appartenenti a questa classe sono gli idruri ionici (o salini), i sali binari (per esempio gli alogenuri e i solfuri) e gli ossidi basici.

L'altra classe, quella dei composti binari molecolari, comprende gli ossidi acidi (chiamati anidridi nel linguaggio tradizionale) gli idracidi e gli idruri covalenti (o molecolari).

Appartengono ai composti ionici:

• Idruri dei metalli;
• Ossidi basici;
• Sali.

Appartengono ai composti molecolari:

• Idracidi;
• Idruri covalenti;
• Ossidi acidi (anidridi).

Esempi

HF	LiH	SO	Na2O
HCl	NaH	SO2	FeO
HBr	KH	SO3	Fe2O3
HI	RbH	MnO3	H2O
H2S	FrH	Mn2O7	Na2O2

Composti binari contenenti idrogeno

Si possono distinguere i composti binari dell'idrogeno in tre gruppi:

• idracidi;
• idruri molecolari;
• idruri salini.

Idracidi

Gli idracidi sono composti dell’idrogeno con non metalli elettronegativi (gruppi 16 e 17), un piccolo numero di composti binari di natura molecolare. In tali composti l’idrogeno presenta n.o. pari a +1 (ione idrone H⁺) e quindi nella formula va scritto per primo.

La nomenclatura tradizionale prevede che il nome segua questa logica:

1. termine acido;
2. radice del nome del non metallo con il suffisso -idrico.

La nomenclatura IUPAC, invece, prevede la costruzione del nome seguendo tale logica:

1. radice del nome del non metallo con il suffisso -uro;
2. di;
3. prefisso per il numero di atomi di idrogeno, seguito dalla parola idrogeno.

Regole di nomenclatura idracidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura IUPAC
idrogeno + non metallo	acido + radice del nome del non metallo-idrico	radice del nome del non metallo-uro + di + n-idrogeno

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura degli idracidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura IUPAC
HF	acido fluoridrico	fluoruro di idrogeno
HCl	acido cloridrico	cloruro di idrogeno
HBr	acido bromidrico	bromuro di idrogeno
HI	acido iodidrico	ioduro di idrogeno
H2S	acido solfidrico	solfuro di diidrogeno
HCN	acido cianidrico (pur non essendo un composto formato da due sole specie elementari rientra nelle regole di nomenclatura degli idracidi e dei composti binari)	cianuro di idrogeno

Idruri

Sono composti binari in cui l'idrogeno è legato con elementi che vanno dal gruppo 1 al 16. In tali composti l’idrogeno presenta n.o. pari a -1 (ione idruro H^-) e quindi nella formula va scritto per secondo.

In base all'elemento con cui si lega l'idrogeno si distinguono gli idruri molecolari e gli idruri salini.

La nomenclatura tradizionale prevede che la costruzione del nome segua questa logica:

1. termine idruro;
2. di;
3. nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo).

La nomenclatura Stock, invece, prevede la costruzione del nome seguendo tale logica:

1. termine idruro;
2. di;
3. nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo) seguito dal numero di ossidazione proprio scritto in numeri romani tra parentesi.

La nomenclatura IUPAC, in ultima, prevede la costruzione del nome seguendo tale logica:

1. prefisso per il numero di atomi di idrogeno, seguito dal suffisso -idruro;
2. di;
3. nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo).

Regole di nomenclatura idruri.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura Stock	Nomenclatura IUPAC
metallo alcalino (o non metallo o semimetallo) + idrogeno	idruro di + nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo)	idruro di + nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo) + (n.o. del metallo (o del non metallo o del semimetallo))	n-idruro di + nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo)

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura degli idruri.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura Stock	Nomenclatura IUPAC
LiH	idruro di litio	idruro di litio (I)	monoidruro di litio oppure idruro di litio
NaH	idruro di sodio	idruro di sodio (I)	monoidruro di sodio oppure idruro di sodio
KH	idruro di potassio	idruro di potassio (I)	monoidruro di potassio oppure idruro di potassio
RbH	idruro di rubidio	idruro di rubidio (I)	monoidruro di rubidio oppure idruro di rubidio
FrH	idruro di francio	idruro di francio (I)	monoidruro di francio oppure idruro di francio

Idruri molecolari

Gli idruri molecolari o covalenti sono composti dell’idrogeno con semimetalli e non metalli (gruppi 14, 15 e 16). Si tratta di composti costituiti da molecole in cui l’idrogeno nella formula va scritto per secondo.

Sono spesso liquidi o gassosi.

È bene ricordare che tali molecole, pur presentando una lieve differenza di potenziale tra gli atomi, non sono acide.

La nomenclatura tradizionale in questi casi viene sostituita dai vecchi nomi attribuiti alle molecole:

• Gruppo 14:
  • CH₄ → metano;
  • SiH₄ → silano;
  • GeH₄ → germano.
• Gruppo 15:
  • NH₃ → ammoniaca;
  • PH₃ → fosfina;
  • AsH₃ → arsina;
  • SbH₃ → stibina.

Idruri salini

Gli idruri sono composti dell’idrogeno con metalli fortemente elettropositivi (1º e 2º gruppo generalmente). Si tratta di composti ionici in cui l’idrogeno presenta n.o. pari a -1 (ione idruro H^-) e quindi nella formula va scritto per secondo.

• Gruppo 1:
  • LiH;
  • NaH;
  • KH;
  • RbH;
  • FrH.
• Gruppo 2:
  • BeH₂;
  • MgH₂;
  • CaH₂;
  • SrH₂;
  • BaH₂;
  • RaH_2.

Composti binari contenenti ossigeno

Vengono definiti ossidi tutti quei composti binari che contengono l'ossigeno.

Formula chimica: X_mO_n, dove X è un elemento qualsiasi della tavola periodica.

Gli ossidi possono essere suddivisi in tre classi in base al numero di ossidazione che presenta l'ossigeno:

• Ossidi: n.o. = -2
• Perossidi: n.o. = -1
• Superossidi: n.o. = -0.5

Ossidi

L'ossigeno forma composti con quasi tutti gli elementi della tavola periodica, tali composti sono gli ossidi. Vengono distinti in ossidi acidi e ossidi basici in base alle proprietà chimiche che mostrano e all'elemento legato insieme all'ossigeno.

In tali composti il numero di atomi di ossigeno può variare, ma il numero di ossidazione è sempre -2.

La nomenclatura tradizionale prevede la distinzione della tipologia di ossido, si classifica l'ossido come anidride l'ossido acido e semplicemente ossido l'ossido basico:

Formazione degli ossidi acidi.

a) Ossido acido: ottenuto quando l'ossigeno reagisce con un elemento non metallico o semimetallico, in alcuni casi anche con metalli se il n.o. elevati.

1. utilizzo del termine anidride;
2. scelta del suffisso della radice del nome del non metallo (o semimetallo o metallo):
   • nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ica;
   • se il non metallo (o semimetallo o metallo) presenta due numeri di ossidazione:
     • viene usato -osa per il n.o. minore;
     • viene usato -ica per il per n.o. maggiore.
3. scelta del prefisso della radice del nome del non metallo (o semimetallo o metallo), nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) presenti più di due numeri di ossidazione:
   • viene usato ipo- per il n.o. minore;
   • viene usato per- per il n.o. maggiore.

Formazione degli ossidi basici.

b) Ossido basico: ottenuto quando l'ossigeno reagisce con un elemento metallico.

1. utilizzo del termine ossido;
2. di;
3. scelta del suffisso:
   • nel caso in cui il metallo possegga un unico numero di ossidazione, non viene utilizzato alcun suffisso, lasciando il nome del metallo preceduto dalla preposizione "di";
   • se il metallo presenta due numeri di ossidazione, vengono usati -oso (per n.o. minore) e -ico (per n.o. maggiore) come suffissi dopo la radice del nome del metallo.

La nomenclatura Stock, invece, prevede la formulazione del nome seguendo tale logica:

1. termine ossido;
2. di;
3. nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo) seguito dal numero di ossidazione proprio scritto in numeri romani tra parentesi.

La nomenclatura IUPAC, in ultima, prevede la costruzione del nome seguendo tale logica:

1. prefisso per il numero di atomi di ossigeno, seguito dal suffisso -ossido;
2. nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo).

Ossidi acidi

Regole di nomenclatura ossidi acidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura Stock	Nomenclatura IUPAC
non metallo (o metallo con n.o. elevato) + ossigeno (n.o. = -2)	anidride + prefisso-radice del nome del non metallo-suffisso	ossido di + nome del non metallo (o semimetallo o metallo) + (n.o. del non metallo (o semimetallo))	n-ossido di + n-nome del non metallo (o semimetallo o metallo)

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura degli ossidi acidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura Stock	Nomenclatura IUPAC
SO	anidride iposolforosa	ossido di zolfo (II)	monossido di zolfo
SO2	anidride solforosa	ossido di zolfo (IV)	diossido di zolfo
SO3	anidride solforica	ossido di zolfo (VI)	triossido di zolfo
MnO3	anidride manganica	ossido di manganese (VI)	triossido di manganese
Mn2O7	anidride permanganica	ossido di manganese (VII)	eptossido di dimanganese

Ossidi basici

Regole di nomenclatura ossidi basici.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura Stock	Nomenclatura IUPAC
metallo + ossigeno (n.o. O = -2)	ossido di + radice del nome del metallo-oso/ico	ossido di + nome del metallo + (n.o. del metallo)	n-ossido di + n-nome del metallo

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura degli ossidi basici.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura Stock	Nomenclatura IUPAC
Na2O	ossido di sodio	ossido di sodio (I)	monossido di disodio
FeO	ossido ferroso	ossido di ferro (II)	monossido di ferro
Fe2O3	ossido ferrico	ossido di ferro (III)	triossido di diferro

Perossidi

I perossidi sono composti binari aventi due atomi di ossigeno, entrambi con numero di ossidazione di -1.

Le nomenclature tradizionale, Stock e IUPAC hanno come regola:

1. termine perossido;
2. di;
3. nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo).

Uno dei perossidi più conosciuti è il perossido di idrogeno (H₂O₂) che comunemente viene chiamato acqua ossigenata.

Regole di nomenclatura perossidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale/ Stock/ IUPAC
metallo alcalino (o idrogeno) + ossigeno (n.o. O = -1)	perossido di + nome del metallo alcalino (o idrogeno)

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura degli perossidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale
H2O2	perossido di idrogeno
Na2O2	perossido di sodio

Superossidi

I superossidi sono composti binari aventi due atomi di ossigeno, entrambi con numero di ossidazione di -0.5.

Le nomenclature tradizionale, Stock e IUPAC hanno come regola:

1. termine superossido;
2. di;
3. nome del metallo (o del non metallo o del semimetallo).

Regole di nomenclatura superossidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale/ Stock/ IUPAC
metallo alcalino (o idrogeno) + ossigeno (n.o. O = -0.5)	superossido di + nome del metallo alcalino (o idrogeno)

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura degli superossidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale
KO2	superossido di potassio
HO2	superossido di idrogeno oppure idroperossile
NaO2	superossido di sodio

Sali binari

Vengono definiti sali tutti quei composti che presentano un legame ionico e che quindi comprendono una parte metallica, scritta per prima nella formula chimica, e una non metallica, scritta per seconda nella formula chimica.

La nomenclatura tradizionale prevede tali regole:

1. radice del nome del non metallo, seguita dal il suffisso -uro;
2. radice del nome del metallo;
3. suffisso da assegnare alla radice del metallo:
   • -oso se il metallo presenta n.o. minore;
   • -ico se presenta n.o. maggiore.

La nomenclatura Stock prevede:

1. radice del nome del non metallo, seguita dal il suffisso -uro;
2. nome del metallo, seguito dal n.o. di quest'ultimo scritto in numeri romani tra parentesi.

La nomenclatura IUPAC prevede invece:

1. prefisso del numero di atomi del non metallo, seguito dalla radice del nome del non metallo con suffisso -uro;
2. prefisso del numero di atomi del metallo, seguito dal nome del metallo.

Regole di nomenclatura sali binari.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura Stock	Nomenclatura IUPAC
metallo + non metallo	radice nome del non metallo-uro + radice del nome del metallo-oso/ico	radice del nome del non metallo-uro + nome del metallo + (n.o. del metallo)	n-radice nome non metallo-uro + n-nome del metallo

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura dei sali.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura Stock	Nomenclatura IUPAC
LiCl	cloruro di litio	cloruro di litio (I)	cloruro di litio
Na2S	solfuro di sodio	solfuro di sodio (I)	solfuro di disodio
FeI2	ioduro ferroso	ioduro di ferro (II)	dioduro di ferro
FeBr3	bromuro ferrico	bromuro di ferro (III)	tribromuro di ferro

Composti ternari

Formazione dei composti chimici che dipendono dagli ossidi acidi/basici.

I composti ternari sono formati dalla combinazione di tre differenti elementi. I principali composti ternari sono gli idrossidi, gli ossiacidi (detti anche ossoacidi) e i sali degli ossiacidi.

Si possono classificare in:

• Ionici:
  • idrossidi;
  • sali degli ossiacidi.
• molecolari:
  • ossiacidi.

Idrossidi

Gli idrossidi sono composti di tipo ionico che si ottengono facendo reagire gli ossidi basici con l'acqua.

Il gruppo monovalente caratteristico degli idrossidi è l'ossidrile (OH) presente come ione idrossido (OH^-).

La nomenclatura tradizionale prevede tali regole:

1. termine idrossido;
2. di;
3. radice del nome del metallo;
4. suffisso da assegnare alla radice del nome del metallo:
   • -oso se il metallo presenta n.o. minore;
   • -ico se presenta n.o. maggiore.

La nomenclatura Stock prevede:

1. termine idrossido;
2. di;
3. nome del metallo, seguito dal n.o. di quest'ultimo scritto in numeri romani tra parentesi.

La nomenclatura IUPAC prevede invece:

1. prefisso del numero di ossidrili, seguito dal termine idrossido;
2. di;
3. prefisso del numero di atomi del metallo, seguito dal nome del metallo.

Regole di nomenclatura idrossidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura Stock	Nomenclatura IUPAC
metallo + idrogeno + ossigeno oppure metallo + (OH)n	idrossido di + radice del nome del metallo-suffisso	idrossido di + nome del metallo + (n.o. del metallo)	n-idrossido di + n-nome del metallo

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura degli idrossidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura Stock	Nomenclatura IUPAC
Ca(OH)2	idrossido di calcio	idrossido di calcio (II)	diidrossido di calcio
Fe(OH)2	idrossido ferroso	idrossido di ferro (II)	diidrossido di ferro
Fe(OH)3	idrossido ferrico	idrossido di ferro (III)	triidrossido di ferro
Sn(OH)2	idrossido stannoso	idrossido di stagno (II)	diidrossido di stagno
Sn(OH)4	idrossido stannico	idrossido di stagno (IV)	tetraidrossido di stagno
Al(OH)3	idrossido di alluminio	idrossido di alluminio (III)	triidrossido di alluminio

Acidi ossigenati

Gli ossoacidi (ossiacidi o acidi ossigenati) si ottengono per reazione degli ossidi acidi con acqua. Secondo la nomenclatura tradizionale il nome di ciascun ossiacido deriva direttamente dalla corrispondente anidride.

Gli ossiacidi si suddividono in:

• "monoprotici": con un solo atomo di idrogeno;
• "diprotici": con due atomi di idrogeno;
• "triprotici": con tre atomi di idrogeno.

Generalmente le anidridi reagiscono in un rapporto 1:1 con l'acqua senza aver la possibilità di altri rapporti di combinazione.

Alcune delle anidridi, però, possono combinarsi in rapporti diversi con l'acqua. Nella nomenclatura tradizionale, per distinguere le diverse possibilità di combinazione, vengono introdotti i prefissi meta- per un rapporto 1:1 anidride:acqua, piro- per un rapporto 1:2 anidride:acqua e orto- per un rapporto 1:3 anidride:acqua. Tale comportamento è tipico per le anidridi di fosforo, arsenico, antimonio, silicio e boro.

Infine si possono avere dei poliacidi, cioè due o più molecole di anidridi che reagisco con una o più molecole di acqua; per denominare questi acidi si usano i prefissi tri- e tetra- nella nomenclatura tradizionale.

La nomenclatura tradizionale prevede tali regole:

1. termine acido;
2. se l'acido ossigenato presenta più rapporti possibili di combinazione con le molecole d'acqua occorre un prefisso da collocare prima della radice del nome del non metallo:
   • anidride:acqua = 1:1 → "meta-";
   • anidride:acqua = 1:2 → "piro-";
   • anidride:acqua = 1:3 → "orto-";
   • anidride:acqua = m:n → si usano i prefissi "tri-", "tetra-", contando il numero di molecole di anidride risultanti (m);
3. radice del nome del non metallo;
4. suffisso da assegnare alla radice del nome del non metallo:
   • nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ica;
   • se il non metallo (o semimetallo o metallo) presenta due numeri di ossidazione, vengono usati -osa (per n.o. minore) e -ica (per n.o. maggiore) come suffissi dopo la radice del nome del non metallo (o semimetallo o metallo).
5. scelta del prefisso da assegnare alla radice del nome del non metallo, qualora fosse necessario:
   • nel caso in cui il non metallo presenti più di due numeri di ossidazione, vengono usati ipo- (per n.o. minore) e per- (per n.o. maggiore) come prefissi prima della radice del nome del non metallo (o semimetallo o metallo).

La nomenclatura IUPAC prevede invece:

1. termine acido;
2. prefisso del numero di atomi di ossigeno, seguito -osso;
3. radice del nome del non metallo, seguita dal suffisso -ico de dal n.o. scritto in numeri romani tra parentesi.

Regole di nomenclatura acidi ossigenati.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura IUPAC
idrogeno + non metallo + ossigeno	acido + prefisso-radice del nome del non metallo-suffisso	acido + n-osso + radice del nome del non metallo-ico + (n.o. del non metallo)

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura degli ossiacidi.

Formula chimica	Stato di ossidazione del non metallo	Nome tradizionale	Nome IUPAC
H2SO3	+4	acido solforoso	acido triossosolforico(IV)
H2SO4	+6	acido solforico	acido tetraossosolforico(VI)
HNO2	+3	acido nitroso	acido diossonitrico(III)
HNO3	+5	acido nitrico	acido triossonitrico(V)
H2CO3	+4	acido carbonico	acido triossocarbonico(IV)
H3PO3	+3	acido fosforoso	acido triossofosforico(III)
H3PO4	+5	acido fosforico	acido tetraossofosforico(V)
HClO	+1	acido ipocloroso	acido monossoclorico(I)
HClO2	+3	acido cloroso	acido diossoclorico(III)
HClO3	+5	acido clorico	acido triossoclorico(V)
HClO4	+7	acido perclorico	acido tetraossoclorico(VII)
H2C2O4	+3	acido ossalico	acido etandioico (assume tale nome in quanto questo acido, pur essendo un composto ternario, risulta rientrare nella categoria dei composti organici)

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura degli ossiacidi nel caso dell'utilizzo dei prefissi meta-, piro- e orto-.

Rapporto	Reazione	Formula chimica	Nome tradizionale	Nome IUPAC
1:1	P2O5 + 1 H2O → 2 HPO3	HPO3	acido metafosforico	acido triossofosforico (V)
1:2	P2O5 + 2 H2O → H4P2O7	H4P2O7	acido pirofosforico	acido eptaossodifosforico (V)
1:3	P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4	H3PO4	acido ortofosforico (o acido fosforico)	acido tetraossofosforico (V)
1:1	P2O3 + 1 H2O → 2 HPO2	HPO2	acido metafosforoso	acido diossofosforico (III)
1:2	P2O3 + 2 H2O → H4P2O5	H4P2O5	acido pirofosforoso	acido pentossodifosforico (III)
1:3	P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3	H3PO3	acido ortofosforoso	acido triossofosforico (III)
1:1	B2O3 + 1 H2O → 2 HBO2	HBO2	acido metaborico	acido diossoborico (III)
1:3	B2O3 + 3 H2O → 2 H3BO3	H3BO3	acido ortoborico (o borico)	acido triossoborico (III)
1:1	SiO2 + 1 H2O → H2SiO3	H2SiO3	acido metasilicico	acido triossosilicico (IV)
1:2	SiO2 + 2 H2O → H4SiO4	H4SiO4	acido ortosilicico (eccezione rispetto al nome pirosilico, valido perché non esiste l'acido con rapporto 1:3, quindi questo è l'acido che si ottiene con il maggior numero di molecole di acqua per il diossido di silicio e questo gli permette di ottenere il prefisso orto-)	acido tetraossosilicico (IV)

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura degli ossiacidi nel caso dell'utilizzo del prefissi tri- e tetra-.

Rapporto	Reazione	Formula chimica	Nome tradizionale	Nome IUPAC
2:1	2 B2O3 + 1 H2O → H2B4O7	H2B4O7	acido tetraborico	acido eptaossotetraborico (III)
4:3	4 SiO2 + 3 H2O → H6Si4O11	H6Si4O11	acido tetrasilicico	acido undecaossotetrasilicico (IV)
2:2	2 P2O5 + 2 H2O → H4P4O12	H4P4O12	acido tetrafosforico	acido dodecaossotetrafosforico (V)

Sali ternari

I sali ternari sono composti ionici che derivano dagli acidi dopo esser stati privati dei protoni e sostituiti con dei cationi.

La nomenclatura tradizionale prevede tali regole:

1. radice del nome del non metallo ossigenato;
   • suffisso da assegnare alla radice del nome del non metallo:
     • nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ato;
     • nel caso in cui il non metallo possegga due numeri di ossidazione il suffisso da assegnare alla radice del nome del metallo diventa:
       • -ito se il non metallo presenta n.o. minore;
       • -ato se presenta n.o. maggiore.
   • scelta del prefisso da assegnare alla radice del nome del non metallo, qualora fosse necessario:
     • nel caso in cui il non metallo presenti più di due numeri di ossidazione, vengono usati ipo- (per n.o. minore) e per- (per n.o. maggiore) come prefissi prima della radice del nome del non metallo (o semimetallo);
2. nome del metallo.

La nomenclatura IUPAC prevede invece:

1. prefisso del numero di atomi di ossigeno, seguito da -osso;
2. radice del nome del non metallo, seguita dal suffisso -ato de dal n.o. scritto in numeri romani tra parentesi;
3. di;
4. prefisso del numero di atomi del metallo;
5. nome del metallo seguito dal n.o. scritto in numeri romani dentro parentesi.

Regole di nomenclatura sali ternari.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura IUPAC
metallo + non metallo + ossigeno	prefisso-radice del nome del non metallo ossigenato-suffisso + nome del metallo	n-osso + radice nome del non metallo-ato + (n.o. del non metallo) + di + n-nome del metallo + (n.o. del metallo)

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura dei sali ternari.

Formula chimica	Nome tradizionale	Nome IUPAC
Na2CO3	carbonato di sodio	triossocarbonato (IV) di sodio
K2Cr2O7	dicromato di potassio	eptaossocromato (VI) di dipotassio

Composti quaternari

Sali acidi

I sali acidi sono composti ionici che derivano dagli acidi per sostituzione di uno o più atomi di idrogeno con un catione.

La nomenclatura tradizionale prevede tali regole:

1. regole per il nome con il suffisso bi-:
   • suffisso bi-;
   • radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo o metallo);
   • suffisso da assegnare alla radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo o metallo):
     • nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) ossigenato possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ato;
     • nel caso in cui il non metallo possegga due numeri di ossidazione il suffisso da assegnare alla radice del nome del metallo diventa:
       • -ito se il non metallo (o semimetallo o metallo) ossigenato presenta n.o. minore;
       • -ato se presenta n.o. maggiore.
   • nome del metallo.
2. regole per il nome con la particella acido:
   • radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo o metallo);
   • suffisso da assegnare alla radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo o metallo):
     • nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) ossigenato possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ato;
     • nel caso in cui il non metallo possegga due numeri di ossidazione il suffisso da assegnare alla radice del nome del metallo diventa:
       • -ito se il non metallo (o semimetallo o metallo) ossigenato presenta n.o. minore;
       • -ato se presenta n.o. maggiore.
   • prefisso del numero di idrogeni;
   • acido di;
   • nome del metallo.

La nomenclatura IUPAC prevede invece:

1. prefisso del numero di atomi di idrogeno, seguito dal nome idrogeno;
2. prefisso del numero di atomi di ossigeno, seguito dal suffisso -osso;
3. radice del nome del non metallo, seguita dal suffisso -ato e dal n.o. scritto in numeri romani tra parentesi;
4. di;
5. prefisso del numero di atomi del metallo;
6. nome del metallo seguito dal n.o. scritto in numeri romani dentro parentesi.

Regole di nomenclatura sali acidi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura IUPAC
metallo + idrogeno + non metallo + ossigeno	bi-radice del nome del non metallo-suffisso + nome del metallo oppure radice del nome del non metallo-suffisso n-(idrogeni)acido di + nome del metallo	n-idrogeno + n-osso + radice del nome del non metallo-ato +(n.o. del non metallo) + di + n-nome del metallo

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura dei sali acidi.

Formula chimica	Nome tradizionale	Nome IUPAC
NaHCO3	bicarbonato di sodio oppure carbonato acido di sodio	monoidrogeno triossocarbonato (IV) di sodio
KHSO3	bisolfito di potassio oppure solfito acido di potassio	monoidrogeno triossosolfato (IV) di potassio
KHSO4	bisolfato di potassio oppure solfato acido di potassio	monoidrogeno triossosolfato (VI) di potassio
LiH2PO4	fosfato biacido di litio	diidrogeno tetraossofosfato (V) di litio
Li2HPO4	bifosfato di litio oppure fosfato acido di litio	monoidrogeno tetraossofosfato (V) di dilitio

Sali basici

I sali basici sono composti ionici che derivano dalle basi (idrossidi) per sostituzione di uno o più ioni ossidrilici con un anione diverso.

La nomenclatura tradizionale prevede tali regole:

1. radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo);
2. suffisso da assegnare alla radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo):
   • nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) ossigenato possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ato;
   • nel caso in cui il non metallo possegga due numeri di ossidazione il suffisso da assegnare alla radice del nome del metallo diventa:
     • -ito se il non metallo (o semimetallo o metallo) ossigenato presenta n.o. minore;
     • -ato se presenta n.o. maggiore.
3. prefisso del numero di gruppi ossidrilici;
4. basico di;
5. nome del metallo.

La nomenclatura IUPAC prevede invece:

1. prefisso del numero di atomi di idrogeno, seguito dal nome idrogeno;
2. prefisso del numero di atomi di ossigeno, seguito dal suffisso -osso;
3. radice del nome del non metallo (o semimetallo), seguita dal suffisso -ato e dal n.o. scritto in numeri romani tra parentesi;
4. di;
5. prefisso del numero di atomi del metallo;
6. nome del metallo seguito dal n.o. scritto in numeri romani dentro parentesi.

Regole di nomenclatura sali basici.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura IUPAC
metallo + (ossigeno + idrogeno) + non metallo + ossigeno	radice del nome del non metallo (o semimetallo)-suffisso + n-basico di + nome del metallo	n-idrogeno + n-osso + radice del nome del non metallo (o semimetallo)-ato + (n.o. del non metallo/semimetallo) + di + n-nome del metallo

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura dei sali basici.

Formula chimica	Nome tradizionale	Nome IUPAC
CrOHSO4	solfato basico di cromo	monoidrogeno pentossosolfato (VI) di cromo
FeOHPO4	fosfato basico di ferro	monoidrogeno pentossofosfato (VI) di ferro
Bi(OH)2Cl	cloruro dibasico di bismuto	diidrogeno diossoclorato (I) di bismuto

Sali doppi

I sali doppi sono composti ionici in cui sono presenti due cationi di specie diverse e un anione (oppure un catione con due anioni di specie diverse). Entrambi i casi sono delle generalizzazioni rispetto ai sali acidi e basici.

La nomenclatura tradizionale prevede tali regole:

1. nome del primo metallo;
2. nome del secondo metallo;
3. nome del non metallo (o semimetallo o metallo);
4. suffisso da assegnare alla radice del nome del non metallo ossigenato (o semimetallo):
   • nel caso in cui il non metallo (o semimetallo o metallo) ossigenato possegga un unico numero di ossidazione, viene utilizzato il suffisso -ato;
5. nel caso in cui il non metallo possegga due numeri di ossidazione il suffisso da assegnare alla radice del nome del metallo diventa:
   • -ito se il non metallo (o semimetallo o metallo) ossigenato presenta n.o. minore;
   • -ato se presenta n.o. maggiore.
6. scelta del prefisso da assegnare alla radice del nome del non metallo, qualora fosse necessario:
   • nel caso in cui il non metallo presenti più di due numeri di ossidazione, vengono usati ipo- (per n.o. minore) e per- (per n.o. maggiore) come prefissi prima della radice del nome del non metallo (o semimetallo);

Il nome ottenuto dalla nomenclatura tradizionale può vedere invertiti gli ordini di cationi e anioni, la costruzione però delle singole parti rimane la medesima.

La nomenclatura IUPAC prevede invece:

1. prefisso del numero di atomi di ossigeno, seguito dal suffisso -osso;
2. radice del nome del non metallo (o semimetallo), seguita dal suffisso -ato e dal n.o. scritto in numeri romani tra parentesi;
3. di;
4. prefisso del numero di atomi del primo metallo;
5. nome del primo metallo;
6. prefisso del numero di atomi del secondo metallo;
7. nome del secondo metallo.

Regole di nomenclatura sali doppi.

Formula chimica	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura IUPAC
metallo + metallo + non metallo + ossigeno	nome del primo metallo + nome del secondo metallo + radice del nome non metallo-suffisso oppure radice del nome del non metallo-suffisso + nome del primo metallo + nome del secondo metallo	n-osso + radice del nome del non metallo-ato + (n.o. del non metallo) + n-nome del metallo + n-nome del metallo

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura dei sali doppi.

Formula chimica	Nome tradizionale	Nome IUPAC
NaKSO4	solfato di sodio e di potassio	tetrossosolfato (VI) di sodio e di potassio
LiFePO4	fosfato di litio e di ferro	tetrossofosfato (VI) di litio e di ferro

Complessi

Ione tetraceticodiamminoferrato, un esempio di complesso a carica negativa.

Un complesso è un composto chimico in cui un atomo lega un numero di altre specie chimiche superiore al suo numero di ossidazione.

I metalli di transizione, che allo stato elementare possiedono livelli d o f parzialmente occupati, formano una vasta classe di composti, detti complessi o composti di coordinazione. in cui il metallo centrale M (allo stato neutro o ionizzato) forma legami covalenti dativi (o di coordinazione) con una serie di atomi o gruppi chimici, detti leganti (o ligandi, italianizzando il termine inglese ‘ligands’), neutri o di carica opposta rispetto all’atomo centrale. Il metallo centrale agisce come acido di Lewis (accettore di elettroni, elettrofilo) nei confronti dei leganti che si comportano come basi di Lewis (donatori di doppietti elettronici, nucleofili).

I complessi possono avere le seguenti caratteristiche:

• Numero di leganti/complessanti diversi:
  • complesso con un'unica specie legante sono detti omolettici;
  • complesso con diverse specie di leganti sono detti eterolettci.
• Tipologia dei leganti: I leganti vengono classificati in relazione al numero di doppietti elettronici (e quindi di legami) che possono utilizzare per legarsi all’atomo centrale. Se un legante forma un solo legame con l’atomo centrale il legante si dice monodentato (CO, NH₃, CN^-, OH^-, H₂O etc), se ne forma due si dice bidentato (dien, en, acac…) e così via. I leganti polidentati si definiscono agenti chelanti ed i complessi che presentano leganti polidentati si definiscono anche composti chelati. Un complesso chelato risulta più stabile di un analogo complesso contenente solo leganti monodentati. Tale aumento di stabilità è noto come effetto chelato.
• Carica netta del complesso: un complesso può risultare neutro od elettricamente carico (ione complesso); ovviamente la sua carica sarà data dalla somma delle cariche del metallo centrale e dei leganti. La formula di un complesso viene racchiusa tra parentesi quadre, scrivendo prima il metallo centrale e poi i leganti. Negli esempi seguenti indichiamo con M il metallo centrale e con L i leganti. Vi sono tre possibilità di carica:
  • carica positiva;
  • carica neutra;
  • carica negativa.

Esempi dei complessi carichi e neutri.

Tipologia	Formula	Cariche parziali
catione complesso	[Co(NH3)6]3+	(M = Co3+, L = 6 NH3)
anione complesso	[PtCl6]2 -	(M = Pt4+, L = 6 Cl-)
complesso neutro	[Fe3(CO)12]	(M = 3 Fe, L = 12 CO)
complesso neutro	[Cr(H2O)3Cl3]	(M = Cr3+, L = 3 H2O, L = 3 Cl-)

Formula chimica: [metallo + legante/i]^m

Il nome dei composti di coordinazione consiste in due parti scritte insieme in cui compaiono prima i ligandi e poi l'atomo metallico seguito dal numero di ossidazione, secondo le seguenti regole:

n-nome legante/i + nome del metallo + (n.o. del metallo)

1. Ligandi:
   • Nome:
     • I leganti anionici che terminano in -ato, -ito ed in -ile mantengono la desinenza;
     • I leganti che terminano in -uro cambiano la desinenza in -o;
     • I leganti neutri mantengono lo stesso nome delle rispettive molecole con le seguenti 4 eccezioni: H₂O (acquo), NH₃ (ammino), CO (carbonil) e NO (nitrosil).
   • Il nome dei ligandi è preceduto da un prefisso:
     • Nella maggior parte dei casi da un prefisso greco (mono, di, tri, tetra, penta, esa, ...) che ne indica il numero;
     • Quando si è di fronte a ligandi polidentati (per esempio, etilenediamina, ossalato) e a quelli che contengono già nel loro nome un prefisso numerico o presentano un nome più lungo di 5-6 lettere, allora il loro nome, posto tra parentesi, verrà preceduto dai prefissi bis (2), tris (3), tetrakis (4), pentakis (5), esakis (6) e i leganti vengono scritti tra parentesi tonde.
   • Ordine:
     • Quando sono presenti più leganti diversi, questi vanno scritti in ordine alfabetico, non considerando il prefisso greco.
2. Metallo:
   • Stato di ossidazione del metallo:
     • Se il metallo complessato ha più di un numero di ossidazione questo viene messo alla fine tra parentesi in numeri romani (convenzione di Stock). In alternativa è possibile mettere la carica netta, positiva o negativa, dello ione complesso in numeri arabi (convenzione di Ewens-Bassett ma è sconsigliata dalla IUPAC).
   • Carica del complesso:
     • Se il complesso presenta carica negativa, m<0, si aggiunge al nome del metallo il suffisso -ato, e infine è seguito dal numero di ossidazione scritto tra parentesi. In alcuni casi, si impiega il nome latino al posto del nome in italiano del metallo:
       • Se presente un secondo elemento metallico carico positivamente come controione, come rappresentato dalla formula chimica: metallo₂ [ metallo₁ + legante/i ], la regola di nomenclatura diverrà: n-legante/i + nome del metallo₁-ato + (n.o. del metallo₁)+ nome del metallo₂, il nome del complesso precederà il nome del catione che fa da controione;
       • Se non presenta nessun controione, il nome del complesso viene preceduto dal termine ione.
     • Se il complesso presenta carica neutra, m=0, il nome del metallo non acquisisce nessun suffisso;
     • Se il complesso presenta carica positiva, m>0, il nome del metallo non acquisisce nessun suffisso:
       • Se presenta un controione, come rappresentato dalla formula chimica: [metallo + legante/i]^m + anione, la regola di nomenclatura diverrà: n-anione-desinenza + n-nome legante/i + nome del metallo + (n.o. del metallo), il nome dell'anione precederà il nome del complesso;
       • Se non presenta nessun controione, il nome del complesso viene preceduto dal termine ione.

Nomi dei leganti

Tipo	Legante	Formula chimica	Nome del legante
Anionici	idruro	H-	idro
	floruro	F-	fluoro
	cloruro	Cl-	cloro
	bromuro	Br-	bromo
	ioduro	I-	iodo
	cianuro	:CN-	ciano
	idrossido	OH-	idrosso
	carbonato	CO32-	carbonato
	ossalato (Ox)	C2O42-	ossalato
	tiocianato	:SCN-	tiocianato
	isotiocianato	:NCS-	isotiocianato
	ossido (Oxo)	O2-	osso
	perossido	O22-	perosso
	superperossido	O2-	superperosso
	azido (azoturo)	N3-	azido (azoto)
	nitruro	N3-	nitro
	cianato	:OCN-	cianato
	etilendiamminotetraacetato (EDTA)	(-O2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2-)2	etilendiamminotetraacetato
	acetilacetonato acac-	(CH3COCH2COCH2)-	acetilacetonato
	metil (Me)	CH3-	metil
	etil (Et)	CH3CH2-	etil
	nitrito	NO2-	nitrito
	solfito	SO32-	solfito
	fenil	Ph-	fenil
	acetato (MeCOO-)	CH3COO-	acetato
	glicinato	gly-	glicinato
	salicilato	sal-	salicilato
	ciclopentadienil	C5H5-	ciclopentadienil
Neutri	acqua	H2O	aquo
	ammoniaca	NH3	ammino
	ammina	NH2	amina
	monossido di carbonio	CO	carbonile
	monossido d'azoto	NO	nitrosile
	diazoto	N2	diazoto
	diossigeno	O2	diossigeno
	etilendiammina (en)	H2NCH2CH2NH2	etilendiammina
	dietilentriamina (dien)		dietilentriamina
	trietilentetraamina (trien)		trietilentetraamina
	piridina (py)		piridina
	bipiridina (bpy o bipy)		bipiridina
	terpiridina (terpy)		terpiridina
	fosfina	PH3	fosfina
	trifenilfosfina	PPh3	trifenilfosfina
	trimetilfosfina	PMe3	trimetilfosfina
	trietilfosfina	PEt3	trietilfosfina
	trifluorofosfina	PF3	trifluorofosfina
	metilamina	NH2Me	metilamina
	difosfano (difos)		difosfano
	diarsano (diars)		diarsano
	glicodimetiletere (glime)		glicodimetiletere
	urea	OC(NH2)2	urea
	etene	C2H4	etene
	acetonitrile	CH3CN	acetonitrile

Tabella di esempi in cui viene applicata la nomenclatura dei complessi.

Formula chimica	Nome del complesso
[NiCl4]2-	ione tetracloronichelato (II)
[CuNH3Cl5]3-	ione aminopentaclorocuprato (II)
[Cd(en)2(CN)2]	dicianobisetilendiaminocadmio (II)
[Fe(NH3)6]Cl3	esamminoferro (III) cloruro
K3[Fe(CN)6]	potassio esacianoferrato (III)
[Ni(H2O)6]SO4	solfato di esaaquonichel (II)

Bibliografia

• (EN) Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). 6ed, Cambridge (UK), RSC/IUPAC (2005). ISBN 0-85404-438-8. Versione elettronica.
• G. Valitutti, A. Tifi, A. Gentile, La nomenclatura dei composti, in Chimica: molecole in movimento, 1ª edizione, Bologna, Zanichelli, 2009 [marzo 2005], da 249 a 280, ISBN 8808222764.
• (IT) Nomenclatura chimica Rodomontano.
• Cristina Mostosi e Carlo Nebbiai, Chimica, collana Atlanti Scientifici Giunti, Giunti, 2013, ISBN 978-88-09-76973-1.

Voci correlate

• Chimica inorganica
• Nomenclatura chimica
• Nomenclatura IUPAC dei composti organici
• Nome comune (chimica)