Cloruro stannoso

composto chimico
Cloruro stannoso
Polvere bianca del cloruro stannoso
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareSnCl2
Massa molecolare (u)189,62 g/mol
Aspettosolido incolore o bianco
Numero CAS7772-99-8
Numero EINECS231-868-0
PubChem24479
DrugBankDB11056
SMILES
Cl[Sn]Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)3,95 g/cm³ (20 °C)
Solubilità in acqua83.9 g/100 ml (0 °C)
Temperatura di fusione247 °C (520 K)

(37.7 °C la forma diidrata: SnCl2·2H2O)
Temperatura di ebollizione623 °C (896 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
irritante
attenzione
Frasi H314 - 335 - 412
Consigli P260 - 280 - 303+361+353 - 304+340+310 - 305+351+338 [1]

Il cloruro stannoso (o cloruro di stagno(II), o dicloruro di stagno) è il sale di stagno (II) dell'acido cloridrico.

Il prodotto cristallino a temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o leggermente giallognolo ed inodore di formula SnCl2 avente due molecole di acqua di coordinazione. È un composto nocivo, irritante.

ProprietàModifica

Il cloruro di stagno(II) può dissolversi in una massa d'acqua inferiore alla propria senza apparente decomposizione, ma quando la soluzione viene diluita, l'idrolisi forma un sale basico insolubile:

 

Pertanto, se si devono usare soluzioni chiare di cloruro di stagno(II), questo deve essere sciolto in acido cloridrico (in concentrazione uguale o superiore al cloruro stannoso) per mantenere l'equilibrio verso il lato sinistro (usando il principio di Le Chatelier). Le soluzioni di SnCl2 sono anche instabili nei confronti dell'ossidazione da parte dell'aria:

 

Ciò può essere evitato conservando la soluzione su grumi di metallo di stagno.[2]

Esistono molti casi in cui il cloruro di stagno(II) funge da agente riducente, riducendo i sali d'argento e d'oro al metallo e i sali di ferro(III) al ferro(II), ad esempio:

 

Riduce anche il rame(II) in rame(I).

Le soluzioni di cloruro di stagno(II) possono anche servire semplicemente come fonte di ioni Sn2+, che possono formare altri composti di stagno(II) attraverso reazioni di precipitazione. Ad esempio, la reazione con solfuro di sodio produce il solfuro di stagno marrone/nero(II):

 

Se si aggiunge alcali a una soluzione di SnCl2, inizialmente si forma un precipitato bianco di ossido di stagno(II) idrato; questo si dissolve quindi nella base in eccesso per formare un sale stannitico come lo stannito di sodio:

 
 

SnCl2 anidro può essere usato per produrre una varietà di composti di stagno(II) interessanti in solventi non acquosi. Ad esempio, il sale di litio del 4-metil-2,6-di-terz-butilfenolo reagisce con SnCl2 in THF per dare il composto giallo lineare a due coordinate Sn(OAr)2 (Ar = arile).[3]

Il cloruro di stagno(II) si comporta anche come un acido di Lewis, formando complessi con ligandi come lo ione cloruro, ad esempio:

 

La maggior parte di questi complessi sono piramidali e poiché complessi come SnCl3 hanno un ottetto completo, c'è poca tendenza ad aggiungere più di un ligando. La sola coppia di elettroni in tali complessi è disponibile per il legame, tuttavia, e quindi il complesso stesso può fungere da base di Lewis o ligando. Ciò si è verificato nel prodotto correlato al ferrocene della seguente reazione:

 

SnCl2 può essere usato per produrre una varietà di tali composti contenenti legami metallo-metallo. Ad esempio, la reazione con ottacarbonile dicobalto:

 

PreparazioneModifica

SnCl2 anidro viene preparato dall'azione di acido cloridrico su stagno metallico. Il diidrato è prodotto da una reazione simile, usando acido muriatico:

 

L'acqua quindi evapora con cura dalla soluzione acida per produrre cristalli di SnCl2 · 2H2O. Questo diidrato può essere disidratato in anidro usando anidride acetica.[4]

UtilizziModifica

La forte azione riducente lo rende idoneo all'uso come agente di corrosione nella stampa su tessuto.

In passato, il cloruro stannoso era usato per la fabbricazione degli specchi.

NoteModifica

  1. ^ scheda del dicloruro di stagno su IFA-GESTIS
  2. ^ H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, New York, McGraw-Hill, 1968.
  3. ^ B. Cetinkaya, I. Gumrukcu, M. F. Lappert, J. L. Atwood, R. D. Rogers and M. J. Zaworotko, Bivalent germanium, tin, and lead 2,6-di-tert-butylphenoxides and the crystal and molecular structures of M(OC6H2Me-4-But2-2,6)2 (M = Ge or Sn), in J. Am. Chem. Soc., vol. 102, n. 6, 1980, pp. 2088–2089, DOI:10.1021/ja00526a054.
  4. ^ W. L. F. Armarego e C. L. L. Chai, Purification of laboratory chemicals, 6ª ed., The United States of America, Butterworth-Heinemann, 2009.

Voci correlateModifica

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