Doppietto elettronico
Il doppietto elettronico è la coppia di elettroni che occupano lo stesso orbitale, ma presentano spin opposti (in accordo con il principio di esclusione di Pauli).
Gli elettroni di un doppietto elettronico possono essere:
- condivisi da due atomi nel legame covalente (puro o polare)
- non condivisi (o spaiati)
- elettroni di core, nel caso in cui occupano i livelli energetici più interni di un atomo, ovvero se non sono elettroni di valenza.
Due atomi possono condividere fino a tre coppie di elettroni (triplo legame). Infatti nel caso in cui nel livello energetico più esterno di un atomo vi siano 8 elettroni, si dice che l'atomo possiede un "ottetto completo", e secondo la regola dell'ottetto l'atomo in questione sarà stabile. Ad esempio i gas nobili possiedono l'ottetto completo, per cui sono dotati di una elevata stabilità.[1]
Lone pairModifica
Un doppietto elettronico non condiviso (o doppietto elettronico spaiato o lone pair) viene indicato con due punti (":") o con una stanghetta.
I lone pair possono dare luogo a legami dativi.
Essendo costituiti da cariche negative (elettroni), hanno un'azione di repulsione nei confronti degli altri gruppi della molecola. Per questo motivo, ad esempio, la molecola di ammoniaca (NH3) non è di tipo planare, in quanto gli atomi di idrogeno vengono respinti dal lone pair presente sull'atomo di azoto. Ne consegue che l'angolo formato dai legami tra idrogeno azoto nella molecola di ammoniaca non è di 120° (che sarebbe quello di una molecola planare costituita da un atomo centrale e tre atomi legati ad esso), bensì di 107°.
NoteModifica
- ^ Sebbene esistano alcuni composti dei gas nobili.
