Esafluorofosfato di litio
L'esafluorofosfato di litio è un sale complesso di fluoro, fosforo e litio.
| Esafluorofosfato di litio | |
|---|---|
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | LiPF6 |
| Massa molecolare (u) | 151,9 g/mol |
| Aspetto | polvere cristallina da incolore a bianca |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 244-334-7 |
| PubChem | 23688915 |
| SMILES | [Li+].F[P-](F)(F)(F)(F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | (20 °C) solubile |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 314 |
| Consigli P | 280 - 305+351+338 - 310 [1] |
A temperatura ambiente si presenta come una polvere cristallina da incolore a bianco inodore. È un composto tossico, corrosivo, dannoso per le mucose, pericoloso se ingerito, inalato o assorbito attraverso la cute.
Le soluzioni di esafluorofosfato di litio in miscele di carbonati come etilencarbonato, dimetil carbonato, dietil carbonato e/o etilmetil carbonato, con una piccola quantità di uno o più additivi come fluoroetilene carbonato e vinilen carbonato, fungono da elettroliti all'avanguardia in batterie agli ioni di litio.[2][3] Questa applicazione sfrutta anche l'inerzia dell'anione esafluorofosfato verso agenti riducenti forti, come il litio metallico.
Il sale è relativamente stabile termicamente, ma perde il 50% in peso a 200 °C. Si idrolizza vicino a 70 °C[4] formando gas HF altamente tossico:
A causa dell'acidità di Lewis degli ioni Li+, LiPF6 catalizza anche la tetraidropiranilazione degli alcoli terziari.[5]
Nelle batterie agli ioni di litio, LiPF6 reagisce con Li2CO3, che può essere catalizzato da piccole quantità di HF:[6]
Note modifica
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 13.01.2012
- ^ John B. Goodenough e Youngsik Kim, Challenges for Rechargeable Li Batteries, in Chemistry of Materials, vol. 22, n. 3, 9 febbraio 2010, pp. 587–603, DOI:10.1021/cm901452z.
- ^ Yunxian Qian, Shiguang Hu, Xianshuai Zou, Zhaohui Deng, Yuqun Xu, Zongze Cao, Yuanyuan Kang, Yuanfu Deng, Qiao Shi, Kang Xu e Yonghong Deng, How electrolyte additives work in Li-ion batteries, in Energy Storage Materials, vol. 20, 2019, pp. 208–215, DOI:10.1016/j.ensm.2018.11.015, ISSN 24058297.
- ^ Kang Xu, Nonaqueous Liquid Electrolytes for Lithium-Based Rechargeable Batteries, in Chemical Reviews, vol. 104, n. 10, October 2004, pp. 4303–4418, DOI:10.1021/cr030203g, PMID 15669157.
- ^ Nao Hamada e Sato Tsuneo, Lithium Hexafluorophosphate-Catalyzed Efficient Tetrahydropyranylation of Tertiary Alcohols under Mild Reaction Conditions, in Synlett, n. 10, 2004, pp. 1802–1804, DOI:10.1055/s-2004-829550.
- ^ Yujing Bi, Tao Wang, Meng Liu, Rui Du, Wenchao Yang, Zixuan Liu, Zhe Peng, Yang Liu, Deyu Wang e Xueliang Sun, Stability of Li2CO3 in cathode of lithium ion battery and its influence on electrochemical performance, in RSC Advances, vol. 6, n. 23, 2016, pp. 19233–19237, DOI:10.1039/C6RA00648E, ISSN 2046-2069.
