Forza di Debye
Le Forze di Debye sono forze intermolecolari risultanti dall'interazione di un dipolo permanente ed un dipolo indotto. Le forze di Debye fanno parte delle forze di van der Waals ed esprimono l'effetto d'induzione.
Dipolo indottoModifica
Tutti gli atomi e molecole sono polarizzabili. Certi tipi di polarizzabilità risultano dalla deformazione della nuvola elettronica in presenza di un campo elettrico. Il campo elettrico può essere esterno o generato da una molecola polare. Il dipolo indotto viene allora definito come:
dove è la polarizzabilità della molecola.
Interazione dipolo permanente-dipolo indottoModifica
Molecola polare vs molecola apolareModifica
Il potenziale d'interazione dipende dal momento dipolare della molecola polare (1).
![{\displaystyle V=-{\frac {1}{r^{6}}}\left[{\frac {\mu _{1}^{2}\cdot \alpha _{2}}{(4\pi \cdot \varepsilon _{0}\cdot \varepsilon )^{2}}}\right]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/34453f7ec6b0f8be76b04bbdf69e397f6c0d06cf)
Molecola polare vs molecola polareModifica
In questo caso una molecola determina un dipolo indotto sull'altra molecola e viceversa. Il potenziale è definito come:
![{\displaystyle V=-{\frac {1}{r^{6}}}\left[{\frac {\mu _{1}^{2}\cdot \alpha _{2}+\mu _{2}^{2}\cdot \alpha _{1}}{(4\pi \cdot \varepsilon _{0}\cdot \varepsilon )^{2}}}\right]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4526e1e9ebea5d44fac2540b2e1461569c9e77c)
