Allume di cromo
| Allume di cromo | |
|---|---|
 | |
| Nomi alternativi | |
| solfato di potassio e cromo(III) dodecaidrato | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | KCr(SO4)2, KCr(SO4)2·12 H2O |
| Massa molecolare (u) | 499,41 g/mol |
| Aspetto | solido violetto intenso |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-401-6 |
| PubChem | 61489 |
| SMILES | [K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1 e [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[Cr+3] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,83 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | ~ 250 g/l (25 °C) |
| Temperatura di fusione | 89 °C (362 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 | |
| attenzione | |
| Frasi H | 315 - 319 |
| Consigli P | 302+352 - 305+351+338 [1] |
Il solfato doppio di cromo e potassio, più noto come allume di cromo è un sale misto di cromo e potassio dell'acido solforico. La sua formula chimica è KCr(SO4)2 e si trova comunemente nella forma di sale dodecaidrato KCr(SO4)2·12H2O
Indice
Produzione e proprietàModifica
_Potassium_Sulfate-crystals.jpg)
L'allume di cromo è prodotto da sali di cromato o dalle leghe di ferrocromo.
Soluzioni acquose concentrate di dicromato di potassio possono essere sintetizzate, di solito con anidride solforosa, ma anche con alcoli o formaldeide, in presenza di acido solforico a temperatura <40 °C.
In alternativa e meno comunemente, le leghe di ferro possono essere dissolte in acido solforico e, dopo l'aggiunta del solfato ferroso e del solfato di potassio, l'allume di cromo cristallizza.
A temperatura ambiente si presenta come un solido di colore violetto intenso, inodore.
UsiModifica
L'allume di cromo è usato nella concia del cuoio. Come il cromo, stabilizza la pelle e ne incolla le fibre all'interno. Tuttavia, questa applicazione è obsoleta perché è preferito il semplice cromo solfato.
In fotografia è usato nella produzione delle emulsioni e, talvolta, nei bagni di fissaggio, poiché indurisce la gelatina, alzandone il punto di fusione. Il massimo indurimento si ottiene quando l'emulsione ha un pH di circa 4.
NoteModifica
- ^ scheda del solfato di potassio e cromo(III) su IFA-GESTIS
Altri progettiModifica
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Allume di cromo
Collegamenti esterniModifica
- Allume di cromo, su thes.bncf.firenze.sbn.it, Biblioteca Nazionale Centrale di Firenze.
