Solfuro di stronzio

Solfuro di stronzio
Nome IUPAC
	monosolfuro di stronzio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	SrS
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	1314-96-1
Numero EINECS	215-249-2
PubChem	14820
SMILES	S=[Sr]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/l, in c.s.)	3700
Indice di rifrazione	2,107
Solubilità in acqua	leggermente solubile
Temperatura di fusione	2002 °C
Sistema cristallino	ottaedrico
Indicazioni di sicurezza

Il solfuro di stronzio è un composto inorganico con formula SrS. Si presenta come un solido bianco e il composto è un intermedio nella conversione del solfato di stronzio, il principale minerale a base di stronzio chiamato celestite (o, più correttamente, celestina), in altri composti più utili^[1]^[2]^[3].

Produzione e reazioni modifica

Il solfuro di stronzio è prodotto dalla tostatura di celestina con coke a 110–1300 °C^[4]. Il solfato viene ridotto, rilasciando solfuro:

{\ce {SrSO4 \ + \ 2C -> SrS \ + \ 2CO2}}

Ogni anno vengono lavorate in questo modo circa 300.000 tonnellate di minerale^[1]. Sono note sia le fasi di solfuro luminose che quelle non luminose, essendo importanti le impurità, i difetti e i droganti^[5].

Come previsto per un sale di solfuro di terra alcalina, il solfuro si idrolizza facilmente:

{\ce {SrS\ +\ 2H2O->Sr(OH)2\ +\ H2S}}

Per questo motivo, i campioni di SrS hanno un odore tipico di uova marce.

Reazioni simili vengono utilizzate nella produzione di composti commercialmente utili, incluso il composto di stronzio più utile, il carbonato di stronzio: una miscela di solfuro di stronzio con anidride carbonica o carbonato di sodio porta alla formazione di un precipitato di carbonato di stronzio^[1]^[4].

{\ce {SrS\ +\ H2O\ +\ CO2->SrCO3\ +\ H2S}}

{\ce {SrS\ +\ Na2CO3->SrCO3\ +\ Na2S}}

Anche il nitrato di stronzio può essere preparato in questo modo.

Note modifica

^ ^a ^b ^c (EN) J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler e Peter Wallbrecht, Strontium and Strontium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a25_321..
^ (EN) mindat.org, https://www.mindat.org/min-927.html Titolo mancante per url url (aiuto).
^ (EN) ima-mineralogy.org, https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm Titolo mancante per url url (aiuto).
^ ^a ^b (EN) Salih Aydoğan, Murat Erdemoğlu, Ali Aras, Gökhan Uçar e Alper Özkan, Dissolution kinetics of celestite (SrSO₄) in HCl solution with BaCl₂, in Hydrometallurgy, vol. 84, 3–4, 2006, pp. 239–246, DOI:10.1016/j.hydromet.2006.06.001.
^ (EN) R. Ward, R. K. Osterheld e R. D. Rosenstein, Strontium Sulfide and Selenide Phosphors, Inorganic Syntheses, vol. 3, 1950, pp. 11-24, DOI:10.1002/9780470132340.ch4.

Voci correlate modifica

Collegamenti esterni modifica

(EN) strontium monosulfide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

Controllo di autorità	GND (DE) 4337081-0

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[Ullmann-1] (EN) J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler e Peter Wallbrecht, Strontium and Strontium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a25_321..

[Celestine-2] (EN) mindat.org, https://www.mindat.org/min-927.html Titolo mancante per url url (aiuto).

[IMA-3] (EN) ima-mineralogy.org, https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm Titolo mancante per url url (aiuto).

[hydrometallurgy-4] (EN) Salih Aydoğan, Murat Erdemoğlu, Ali Aras, Gökhan Uçar e Alper Özkan, Dissolution kinetics of celestite (SrSO₄) in HCl solution with BaCl₂, in Hydrometallurgy, vol. 84, 3–4, 2006, pp. 239–246, DOI:10.1016/j.hydromet.2006.06.001.

[5] (EN) R. Ward, R. K. Osterheld e R. D. Rosenstein, Strontium Sulfide and Selenide Phosphors, Inorganic Syntheses, vol. 3, 1950, pp. 11-24, DOI:10.1002/9780470132340.ch4.

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