Ossido di potassio: differenze tra le versioni
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L''''ossido di potassio''' (K<sub>2</sub>O) è un composto ionico di [[potassio]] e [[ossigeno]]. Questo solido giallo pallido, il più semplice ossido di potassio, è un composto raro e altamente reattivo. Alcuni materiali di commercio, come fertilizzanti e cementi, vengono dosati assumendo la composizione percentuale che sarebbe equivalente alla miscela di composti chimici K<sub>2</sub>O.
== Produzione ==
L'ossido di potassio è prodotto dalla reazione di ossigeno e potassio; questa reazione fornisce ossido di potassio, K<sub>2</sub>O. Il trattamento del perossido con potassio produce l'ossido:
<chem> K2O2 + 2 K <=> 2 K2O</chem
In alternativa e più convenientemente, K<sub>2</sub>O viene sintetizzato riscaldando il nitrato di potassio con il potassio metallico:
<chem>2 KNO3 + 10 K <=> 6 K2O + N2</chem
Un'altra possibilità è di riscaldare il perossido di potassio a 500 ° C che si decompone a quella temperatura dando ossigeno puro e ossido di potassio.
<chem>2 K2O2 <=> 2 K2O + O2</chem
L'idrossido di potassio non può essere ulteriormente disidratato nell'ossido ma può reagire con il potassio fuso per produrlo, liberando l'idrogeno come sottoprodotto.
<chem>2KOH + 2K <=> 2K2O + H2</chem>
== Proprietà e reazioni ==
K<sub>2</sub>O
== Altri progetti ==
{{interprogetto}}
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