Soluzione acquosa: differenze tra le versioni

Una '''soluzione acquosa''' è una [[Soluzione (chimica)|soluzione]] nella quale il [[solvente]] è costituito da [[acqua]]. Normalmente nelle [[Equazione chimica|equazioni chimiche]] è indicata aggiungendo (aq) alla rispettiva [[formula chimica]]. Per esempio una soluzione di [[cloruro di sodio]] (NaCl) in acqua può essere scritta come Na⁺(aq) + Cl⁻(aq). La parola ''acquoso'' significa pertinente a, correlato a, simile a o dissolto in acqua.

Essendo l'acqua abbondante in natura e un ottimo solvente, rappresenta un solvente estremamente comune in chimica. Sostanze che sono [[idrofobicoIdrofobia|idrofobiche]] spesso non si dissolvono bene in acqua. Al contrario quelle [[idrofiloIdrofilia|idrofile]] (ad esempio il cloruro di sodio) lo fanno. [[Acido|Acidi]] e [[base (chimica)|basi]] sono soluzioni acquose secondo la [[Reazione acido-base#Comuni teorie e definizioni di acido-base|definizione di Arrhenius]].

La capacità di una sostanza di dissolversi in acqua è determinata dal fatto che essa possa o meno eguagliare o superare le cariche attrattive che le molecole d'acqua generano tra di loro ([[legami intermolecolari]]). Se la sostanza manca di questa capacità, formerà un [[Precipitazione (chimica)|precipitato]].

Le reazioni che avvengono in soluzione acquosa di solito sono [[Metatesi (chimica)|reazioni di metatesi]], ovvero di doppia sostituzione, che avvengono quando un [[catione]] si stacca per formare un [[legame ionico]] con un altro [[anione]]. Il catione che era attaccato a quest'ultimo a sua volta si dissocia e forma un legame con l'altro anione.

Le soluzione acquose che contengono forti [[Elettrolita|elettroliti]] conducono corrente elettrica in modo efficiente, mentre al contrario quelle che hanno elettroliti deboli sono conduttori scarsi. Gli elettroliti forti sono sostanze che sono completamente ionizzate in acqua, mentre gli elettroliti deboli mostrano solo un minimo grado di ionizzazione. I non-elettroliti sono sostanze che si dissolvono in acqua pur mantenendo l'integrità molecolare non dissociandosi in ioni, come ad esempio lo [[Saccarosio|zucchero]], l'[[urea]], il [[glicerolo]] e il [[metilsulfonilmetano]] (MSM).

* [[Soluzione salinafisiologica]]