Differenze tra le versioni di "Equilibrio chimico"

 
La differenza tra questi due valori è che nella costante di equilibrio sono presenti le concentrazioni di prodotti e reagenti nella situazione di equilibrio, mentre nel quoziente di reazione sono presenti le concentrazioni in una generica situazione iniziale. Se Q si rivela essere diverso da K, allora la reazione procederà in modo che le concentrazioni verifichino la costante di equilibrio K, come previsto dal [[principio di Le Châtelier]].
Quindi, se <math> Q < K </math>, allora la reazione procederà verso destra, cioè verrà favorità la reazione diretta;
mentre, se <math>Q > K</math>, allora verrà favorita la reazione inversa, come si può facilmente intuire dal fatto che l'equilibrio verrà raggiunto se e solo se <math>Q = K_{K<sub>eq} </mathsub>.
 
I fattori che possono perturbare l'equilibrio sono:
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