Acetato di sodio: differenze tra le versioni

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[[File:Hand warmer.jpg|thumb|left|upright=0.6|Scaldamani a soluzione di acetato di sodio]]
Viene utilizzato anche come ''ghiaccio caldo'' negli [[scaldamani]]. Quando i cristalli di acetato di sodio triidrato vengono riscaldati intorno ai 100&nbsp;°C, si sciolgono. Quando vengono raffreddati, producono una [[soluzione supersatura]] di acetato di sodio in acqua. Quando viene deformato un disco metallico contenuto nello scaldamani, si genera un [[centro di nucleazione]] che causa la cristallizazione del composto, che ritorna allo stato di cristalli triidrati: questa reazione è esotermica, e viene emessa una modesta quantità di [[energia]].<ref>{{en}} [http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ACETATE/PAGE1.HTM Cristallizzazione dell'acetato di sodio supersaturato]</ref><ref>{{en}} [http://www.atmos.washington.edu/2003Q3/101/demonstrations/fake_latentheat_supersaturation.html ''Falso'' calore latente e supersaturazione] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20071215052054/http://www.atmos.washington.edu/2003Q3/101/demonstrations/fake_latentheat_supersaturation.html |date=15 dicembre 2007 }}</ref><ref>{{en}} [http://www.howstuffworks.com/question290.htm Come funzionano i cuscinetti riscaldanti all'acetato di sodio?]</ref>
 
== Sintesi ==