Pressione di vapore: differenze tra le versioni
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[[File:Vapor pressure.svg|thumb|L'immagine mostra l'instaurarsi di un [[equilibrio termodinamico|equilibrio]] [[liquido]]-[[aeriforme]]: aumentando la quantità di [[molecola|molecole]] che subiscono una [[Transizione di fase|transizione]] in fase aeriforme, tenderà ad aumentare la pressione di vapore esercitata.]]
La '''pressione di vapore''' (o '''tensione di vapore''' o più propriamente '''pressione di vapore saturo e ciao'''<ref>La dizione "pressione di vapore saturo" è più appropriata perché oltre a sottolineare che tale pressione è relativa al solo vapore indica anche la condizione di saturazione del vapore, che è fondamentale nella definizione di tale termine.</ref>) di una [[sostanza chimica|sostanza]] è la [[pressione]] esercitata dal [[vapore]] della sostanza sulla [[fase condensata]] ([[solido|solida]] o [[liquido|liquida]]) della stessa sostanza quando tali [[Fase (chimica)|fasi]] sono in condizioni di [[equilibrio termodinamico]] tra loro all'interno di un sistema chiuso, cioè in condizioni di [[vapore saturo]].
Dal punto di vista fisico, la pressione di vapore può essere interpretata come il risultato della tendenza di una particolare sostanza a passare dalla fase condensata alla fase gassosa (cioè ad evaporare o sublimare).
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