Acido cloridrico: differenze tra le versioni

[[merceologia|Merceologicamente]] al nome di ''acido muriatico'' corrisponde una [[soluzione (chimica)|soluzione]] di HCl a [[concentrazione]] 10%, spesso di colore giallo per via della presenza di [[ione|ioni]] di [[ferro]] (II).<ref name=Villavecchia107>{{Cita|Villavecchia|p. 107}}.</ref>

L'acido cloridrico fu scoperto nel [[IX secolo]] dall'[[alchimia|alchimista]] [[Persiani|Persiano]] [[Jabir ibn Hayyan]], che lo ottenne [[miscelazione|mescolando]] il [[halite|salgemma]] (NaCl) con del vetriolo verde ([[acido solforico]] H₂SO₄ in soluzione acquosa).<ref>{{cita web|url=http://www.islamophile.org/spip/Jabir-Ibn-Hayyan.html|titolo=Jâbir Ibn Hayyân - Un grand chimiste|accesso=23 novembre 2009|data=5 luglio 2002|lingua=fr}}</ref> Jabir scoprì molti composti chimici e scrisse più di venti opere sull'argomento, permettendo così la diffusione delle sue conoscenze sull'acido cloridrico e altri acidi, come quello solforico. Sempre di sua invenzione fu l'[[acqua regia]], miscela di acido cloridrico e [[acido nitrico]], in grado di [[Solubilità|sciogliere]] l'[[oro]]; nel [[Medioevo]] anche questo acido, che a quei tempi era conosciuto come "spirito di sale"<ref name=Ullmann1>{{Cita|Ullmann's|cap. 1}}.</ref> o ''acidum salis'', fu preso in considerazione per la ricerca della [[pietra filosofale]].

Un'altra versione del nome viene ricondotta a [[Claude Louis Berthollet|Berthollet]], che facendo reagire HCl con [[diossido di manganese]] (ossido di manganese IV) vide svilupparsi un gas verdastro ([[cloro]] molecolare). Erroneamente a quei tempi si pensava che tutti gli acidi contenessero [[ossigeno]] e quindi ipotizzò che quel gas fosse l'ossido (o meglio l'[[anidride]]) di un elemento [[non metallo|non metallico]] ancora da individuare e che chiamò ''murio''.<ref>{{cita|Giua|vol. 2, p. 158}}.</ref>

:(ΔH_reaz= -184,74 KJ/mol)<ref>{{Cita|Wiberg|p. 428}}.</ref>

Si ha quindi la seguente reazione globale:<ref name=Ullmann3>{{Cita|Ullmann's|cap. 3}}.</ref>

I primi processi si basavano sull'[[ossidazione]] sotto [[pressione]] con [[ossigeno]] e catalizzatori a base di [[azoto]]:<ref>{{cita|Büchner|p. 182}}.</ref>

Attualmente si opera mediante [[elettrolisi]]:<ref>{{cita|Büchner|p. 180}}.</ref>

mediante una [[differenza di potenziale|ddp]] di 2 V. La cella elettrolitica è simile a quella a membrana per la produzione di [[idrossido di sodio]], in questo caso la membrana è in [[cloruro di polivinile]]. Gli [[elettrodo|elettrodi]] sono di [[grafite]] e si ha una [[Sovratensione (elettrochimica)|sovratensione]] catodica che può essere ridotta per aggiunta di piccole quantità di [[Elementi del gruppo 11|metalli nobili]].<ref name=Buchner181>{{cita|Büchner|p. 181}}.</ref> Generalmente l'acido cloridrico utilizzato è quello proveniente dai recuperi dall'industria dei composti organici; l'acido viene fatto assorbire adiabaticamente in soluzioni diluite e il calore sviluppato serve per eliminare i [[composti organici volatili]] eventualmente presenti.<ref name= Buchner181 />

che può essere minimizzata mediante diluizione (il ClO₂ è molto più solubile in [[acqua]] che Cl₂). Attualmente gli impianti industriali hanno rese di circa il 90%.<ref>{{cita|Büchner|p. 190}}.</ref>

L'acido cloridrico è il principale componente del [[succo gastrico]] (in particolare, è presente in concentrazioni dello 0,3-0,5% nel succo gastrico umano<ref name=Villavecchia106>{{Cita|Villavecchia|p. 106}}.</ref>). È quindi presente nello [[stomaco]], ove contribuisce alla [[digestione]] degli alimenti. Viene secreto dalle cellule parietali con un meccanismo molto complesso e con un gran dispendio di energia. Queste cellule contengono una riserva di succo nei canaliculi, dai quali il secreto viene riversato nello stomaco. Queste cellule fanno parte del sistema delle ghiandole epiteliali gastriche. Il corpo umano produce circa 15 litri 1 M di acido cloridrico al giorno, tuttavia tiene sotto controllo il pH sanguigno mediante efficaci sistemi tampone (proteine, bicarbonato, nitrato), la respirazione e la filtrazione renale.

L'acido cloridrico a elevate [[concentrazione|concentrazioni]] forma dei vapori acidi. Sia la soluzione sia i vapori hanno effetti fortemente corrosivi sui tessuti, possono danneggiare l'[[apparato respiratorio]],<ref>{{Cita|Kaplan}}.</ref> gli [[occhio|occhi]], la [[pelle]] e l'[[apparato digerente]].<ref>{{en}} [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0332.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Hydrogen chloride]</ref>

Per minimizzare i rischi che potrebbe procurare la manipolazione in [[laboratorio chimico|laboratorio]] dell'acido cloridrico, bisogna prendere le opportune precauzioni. Per esempio, mai versare acqua nell'acido per evitare schizzi acidi, ma sempre versare l'acido nell'acqua.<ref>Da cui l'espressione "non dare da bere all'acido".</ref> È comunque raccomandato portare occhiali protettivi, un camice abbottonato, guanti di sicurezza e stivali in gomma.<ref name=Ullmann7>{{Cita|Ullmann's|cap. 7}}.</ref>