Regola delle fasi: differenze tra le versioni
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Se il numero di variabili eccede il numero di equazioni, cioè se (C+2) > F, allora la differenza (C+2) - F rappresenterà il numero di variabili, necessarie e sufficienti, che è possibile fissare arbitrariamente per definire univocamente il sistema.
Tale differenza è definita '''varianza''' (o '''[[Grado di libertà (termodinamica)|grado di libertà]]''') ed è definita dalla relazione:<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 329}}.</ref>
:<math>\operatorname \nu = C - R - F + 2</math>
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Sono presenti due fasi, la solida e la gassosa, e un solo componente indipendente, il NH<sub>4</sub>Cl<sub>(s)</sub>, in quanto esiste una costante di equilibrio K<sub>p</sub> e il rapporto stechiometrico fra ammoniaca e cloruro d'idrogeno è 1 : 1 (quindi C= 3 e R = 2). Applicando la regola delle fasi si ottiene ν = 1, cioè il sistema è monovariante. Visto che il componente indipendente è un [[solido]] puro che ha concentrazione costante (cfr. [[attività (chimica)|attività]]), ciò significa che se fissiamo arbitrariamente il parametro temperatura (o pressione) esiste solamente un determinato valore di pressione (o temperatura) alla quale può esistere l'equilibrio considerato.
Consideriamo adesso l'equilibrio precedente, ottenuto però stavolta aggiungendo nel recipiente di reazione oltre al cloruro d'ammonio anche una certa quantità di ammoniaca gassosa. Stavolta il vincolo stechiometrico 1 : 1 fra NH<sub>3</sub><sub>(g)</sub> e
*Consideriamo l'equilibrio eterogeneo di dissociazione del [[carbonato di calcio]] in [[ossido di calcio]] e [[anidride carbonica|biossido di carbonio]]:
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