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Riga 53: L'attrazione tra le cariche opposte tra più zwitterioni spiega inoltre perché gli amminoacidi isolati sono polveri cristalline, a differenza delle ammine e degli acidi carbossilici aventi peso molecolare simile. Le proprietà fisiche — punto di fusione, solubilità, alto momento dipolare — sono proprio quelle prevedibili per un sale, per una struttura ionica dipolare del tipo I: "amminoacidi-ioni dipolari". * + H3N—CHR—COO-, Amminoacidi-ioni dipolari. Ad esempio la glicina ha una Ka = 1,6 x 10~10 e una Kb = 2,5 x 10"12, che si può riferire all'acidità di uno ione ammonio RNH3+ (-NH3+, e non -COOH), e ad un gruppo basico che è -COO e non -NH2, se si considera che: Le costanti di acidità e di basicità sono assurdamente basse per i gruppi —COOH e —NH2, avendo le ammine alifatiche una Kb di circa IO"4 e la maggior parte degli acidi carbossilici ha una Ka di circa IO"5. A ciò si aggiungono le proprietà fisiche: * gli amminoacidi sono solidi cristallini non volatili, che fondono con decomposizione a temperature molto alte, a differenza delle ammine e degli acidi carbossilici. * sono insolubili nei solventi apolari come l'etere di petrolio, il benzene o l'etere; sono invece abbastanza solubili in acqua.

Amminoacido: differenze tra le versioni