PH: differenze tra le versioni
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ho aggiunto una parentesi che spiega perché compare la concentrazione molare unitaria nella definizione di pH |
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<math> a_{H^+} = \gamma \frac{[H_3O^+]}{C^0_{H^+}} </math>
dove <math> [H_3O^+] </math> è la [[Concentrazione di quantità di sostanza|concentrazione molare]] dei cationi ossonio, <math> C^0_{H^+} </math> è rispettiva la concentrazione molare unitaria (introdotta unicamente allo scopo di rendere adimesionale l'argomento del logaritmo) e <math> \gamma </math> è il coefficiente molare di attività, un parametro adimensionale che misura le deviazioni dall'idealità dovute essenzialmente alle interazioni elettrostatiche tra gli ioni in soluzione.
Il coefficiente di attività tende all'unità (e pertanto l'attività tende alla concentrazione molare dei cationi ossonio) in soluzioni acquose sufficientemente diluite (≤ 0,1 [[molarità|mol/dm³]]). In queste condizioni, l'equazione precedente si semplifica a:
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