Combustibile: differenze tra le versioni

I liquidi e i solidi trovandosi in uno stato di aggregazione diverso dal reagente gassoso, sviluppano combustioni eterogenee per le quali è richiesto uno stretto contatto tra le parti chimicamente attive; nel caso invece dei gas e vapori di liquido, trattandosi di sistemi omogenei invece, il processo avviene attraverso la miscelazione di reagenti.

 

{{Vedi anche|potere calorifico}}

Una caratteristica fondamentale di ogni combustibile è il suo [[potere calorifico]], che rappresenta la quantità di [[calore]] prodotta da un [[chilogrammo]] di combustibile, quando brucia completamente, come per esempio la carta.