Equazione di stato dei gas perfetti: differenze tra le versioni

dove ''n'' è la [[densità numerica]]. Questa equazione è [[variabile intensiva|intensiva]], e relaziona solo tre variabili di stato. L'equazione di stato dei gas perfetti descrive bene il comportamento dei gas reali per pressioni non troppo elevate e per temperature non troppo vicine alla temperatura di liquefazione del gas. Una migliore descrizione del comportamento dei gas reali è dato dall'equazione di stato di [[legge di van der Waals|van der Waals]].

 

 

Trascurando in un primo momento la legge di Avogadro, si consideri un volume di gas <math>V_0</math> ad uno stato iniziale caratterizzato da: