Differenze tra le versioni di "Forza ionica"

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(Faccio notare che sia la fonte (lo IUPAC gold book) che le altre versioni di wikipedia la chiamano I e non μ. In vuta mia è la prima volta che la vedo chiamare μ a dire il vero)
La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione.
 
Per un [[elettrolita]] di ioni monovalenti che si [[dissociazione (chimica)|dissocia]] 1:1 quale, ad esempio, [[cloruro di sodio|NaCl]], la forza ionica è uguale al doppio della concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione.
 
Si prenda per esempio una soluzione 0,050&nbsp;M di Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> e 0,020&nbsp;M di KCl:
Utente anonimo