Legame covalente: differenze tra le versioni
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Il legame covalente è il risultato di un'[[interazione elettrostatica]] che coinvolge gli atomi. Questa interazione elettrostatica si ha tra i [[nucleo atomico|nuclei]] degli atomi (carichi positivamente) e gli elettroni condivisi ([[carica elettrica|carichi]] negativamente).
Gli elettroni condivisi tramite il legame covalente sono
Si parla di '''legame covalente omopolare''' (o '''puro''' o '''apolare''') se la nube elettronica è distribuita simmetricamente (cioè il legame risulta non polarizzato). In questo caso il doppietto elettronico è condiviso in egual misura tra i due atomi coinvolti, cioè gli elettroni condivisi trascorrono lo stesso tempo in prossimità di ciascuno dei due atomi, non avendo una particolare preferenza per uno dei due atomi.
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In altri casi, ai legami covalenti polari può essere associata una distribuzione simmetrica delle cariche, per cui la molecola risulta apolare.
Ad esempio, gli atomi della molecola del [[diossido di carbonio]] sono disposti lungo una retta (O=C=O). Pur essendo ogni doppio legame C=O polare, la simmetria della molecola annulla le due polarità uguali in intensità ma opposte in direzione. Quindi la molecola di diossido di carbonio risulta complessivamente
== Note ==
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