Cammino libero medio: differenze tra le versioni
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la trattazione è poco chiara in ogni caso ho tolto un quadrato alla sezione d'urto che era un errore grave: andrebbe riscritta |
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Considerando il modello di un [[gas ideale|gas]] con comportamento ideale, costituito da un unico insieme di particelle omogenee con distribuzione [[Distribuzione di Maxwell-Boltzmann|maxwelliana]] delle velocità, l'[[equazione]] precedente viene esplicitata nella forma:
:<math>\lambda = \frac {k_B T}{\sqrt{2}\pi\sigma
dove k<sub>B</sub> è la [[costante di Boltzmann]], T la [[temperatura assoluta]], σ il [[diametro di collisione]] (uguale al doppio del [[raggio (geometria)|raggio]] della particella, assunta come avente [[sfera|forma sferica]]) e P la [[pressione]] del gas.
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Il cammino libero medio è noto anche nella forma:
:<math>\lambda = \frac {R T}{\sqrt{2}\pi\sigma
dove <math>N_A</math> è il numero di Avogadro, e <math>R</math> è la costante universale dei gas, correlata alla [[costante di Boltzmann]], dalla seguente equivalenza: <math>R = k_B \cdot N_A</math> .
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Se indichiamo con ''n'' il numero di particelle per unità di volume, l'equazione si può riscrivere così:<ref name=IUPAC/>
:<math>\lambda = \frac {1}{\sqrt{2}\pi\sigma
Per [[Miscela (chimica)|miscele]] di più gas è possibile calcolare il cammino libero medio di ogni singola [[molecola]] ([[atomo]] o [[ione]]) utilizzando opportunamente l'equazione generale di λ. L'equazione è anche applicabile al modello di [[Fluido ideale|liquido ideale]].
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