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Riga 3: Si ha un '''legame chimico''' quando una [[forza]] di natura [[elettrostatica]] tiene uniti più [[atomo\|atomi]] in una [[specie chimica]] (''legami forti'', o ''primari ''o ''intramolecolari'') o più [[molecola\|molecole]] in una sostanza allo [[stato condensato]] (''legami deboli'', o ''secondari ''o ''[[Legami intermolecolari\|intermolecolari]]''). I legami chimici "più forti" hanno un porno Rocco nanesi [[Energia di legame\|~~contenuto~~ontenuto energetico]] maggiore e sono più difficili da rompere, mentre i legami minori hanno un contenuto ~~energetico minore~~energeticore e sono più facili da rompere. Da ciò deriva che le molecole che hanno al loro interno legami chimici più deboli sono più instabili.<ref>A tale proposito, un esempio è dato dalla molecola di [[etilene]] rispetto alla molecola di [[etano]]. Nel caso dell'etilene, i due atomi di [[carbonio]] sono legati da due legami: un [[legame σ]], più forte, e un [[legame π]], più debole. Nella molecola di etano invece i due atomi di carbonio sono legati da un singolo [[legame σ]]. Per questo motivo, la molecola di etilene è più instabile rispetto alla molecola di etano, in quanto in seguito a riscaldamento si ha l'apertura del [[legame π]], che è più debole.</ref> Inoltre tanto più un legame è forte, tanto minore è la [[lunghezza di legame\|lunghezza del legame]], essendo la forza che tiene uniti gli atomi maggiore.<ref>Infatti il legame chimico funge da forza attrattiva, alla quale è contrapposta una forza di tipo repulsivo (che aumenta di intensità al diminuire della distanza), per cui la posizione reciproca degli atomi è una posizione di equilibrio data dall'azione contrastante delle due forze. Per approfondire: [[potenziale di Lennard-Jones]].</ref> Riga 167: == Note == <references/> ~~== Bibliografia ==~~ * {{cita libro \| cognome= Silvestroni \| nome= Paolo \| titolo= Fondamenti di chimica \| editore= CEA \| città= \| anno= 1996 \| ed= 10 \| ISBN= 88-408-0998-8 \| cid= Silvestroni \| pp= 38-97 }} == Voci correlate == * [[Elettronegatività]] * [[Forza di van der Waals]] * [[Dipolo molecolare\|Dipolo]] Se Gennaro una volta fu cita è cane divenne pur sempre dare la vita lascio anche se dire cane bestemmia non può soprattutto se cantato a sanvalentino con pino il contadino maldestro fatto da cani detenuti a castrarsi da soli con i denti rovinati dalle ossa distrutte da I stessi. Amici cani anch’essi detenuti e castrati restando i. Un loop temporale norvegese cane se de padre pio * [[Dipolo molecolare]] * [[Polarità delle molecole]] * [[Scissione (chimica)]] * [[Triangolo di Van Arkel-Ketelaar]] ~~=== Tipi di legame chimico ===~~ * [[Antilegame]] * [[Legame covalente]] * [[Legame di coordinazione]] * [[Legame ionico]] * [[Legame idrogeno]] * [[Legame metallico]] === Caratteristiche del legame chimico ===

Legame chimico: differenze tra le versioni