Acido forte: differenze tra le versioni

Ognuno di questi prodotti chimici si ionizza completamente in acqua: ciò vuol dire che da 1 [[mole|mol]] di uno di essi si ricava una soluzione acquosa contenente esattamente 1 [[mole|mol]] di [[Ione idronio|{{chem|H|3|O|+}}]]. Mischiare gli acidi forti con l'acqua, in particolar modo l'acido solforico, richiede però grande attenzione ed esperienza: si tratta infatti di reazioni molto esotermiche che possono causare il ribollire della soluzione e una fuoriuscita di liquidi corrosivi dal contenitore di reazione. Tali ionizzazioni avvengono secondo le seguenti formule:

 

 

 

 

 

 

 

Notiamo inoltre che, secondo la [[teoria acido-base di Brønsted-Lowry]], le [[base coniugata|basi coniugate]] di queste sostanze, ovvero quelle che fanno parte dei prodotti insieme allo ione idronio, hanno una K_b ([[costante di dissociazione basica]]) piccolissima, minore di 10⁻¹⁴; lo ione bisolfato {{chem|HSO|4|−}}, ovvero la base coniugata dell'acido solforico, è una [[anfotero|sostanza anfotera]].