Legame chimico: differenze tra le versioni
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== Natura elettrostatica del legame chimico ==
La natura del legame chimico si può spiegare osservando le [[forza di Coulomb|forze coulombiane]] interagenti tra le molecole. Prendiamo ad esempio il [[catione]] H<sub>2</sub><sup>+</sup>: esso è costituito da due nuclei di [[idrogeno|H]] e da un elettrone. Indichiamo con H<sub>a</sub> il primo nucleo di idrogeno e con H<sub>b</sub> l'altro nucleo di idrogeno. A ciascuno dei due nuclei è associata una [[funzione d'onda]] elettronica, rispettivamente 1s<sub>a</sub> e 1s<sub>b</sub>, la cui [[combinazione lineare]] forma l'[[orbitale molecolare]] Ψ. Ciao
Ψ avrà valori bassi tra i due nuclei, mentre crescerà avvicinandosi ad essi e poi decrescerà allontanandosi nuovamente da essi. Quindi se si considera un [[elettrone]], ovvero una carica negativa posta tra i due nuclei, esso sarà sottoposto a forze attrattive da parte dei due nuclei che saranno controbilanciate da quelle repulsive fino a quando non si sarà raggiunta la stabilità del sistema; quindi l'elettrone sarà caduto in una [[buca di potenziale]] dalla quale gli sarà difficile uscire. In tal modo si è formato un legame chimico.
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