Forza di van der Waals: differenze tra le versioni

Le ''forze di Keesom'' (anche dette interazioni dipolo-dipolo) sono forze attrattive che si hanno quando dipoli permanenti (molecole polari) si allineano tra loro con il polo positivo di una molecola diretto verso quello negativo di un'altra molecola vicina. Furono chiamate così in onore di Willem Hendrik Keesom che riuscì a darne una formulazione matematica nel [[1912]]. ''Il [[legame a idrogeno]] è considerato l'estremo di questo genere di interazioninterazioni. L''ienergia media delle forze dipolo-dipolo è circa 4 [[Joule|KJ]]/[[mole]], molto debole se comparata a quella di un legame covalente (circa 400 KJ/mole).

<nowiki> </nowiki>Bisogna fornire energia per distruggere tale tipo di interazione. Questo è (in parte) il motivo per cui bisogna riscaldare (cioè fornire energia) un solido polare per farlo fondere o un liquido per provocarne l'[[ebollizione]]. Le interazioni dipolo-dipolo sono comunque più deboli delle forze tra gli [[Ione|ioni]] e declinano rapidamente con la distanza.