Miscela frigorifera: differenze tra le versioni
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Una '''miscela frigorifera''' è una [[
==Funzionamento==
Il principio sfruttato è il seguente: se a [[temperatura ambiente]] e a [[pressione]] atmosferica costante viene mescolato del [[ghiaccio]] tritato con un sale, quale ad esempio [[cloruro di sodio]] (NaCl), si viene e creare un [[sistema termodinamico|sistema]] formato da due [[fase (chimica)|fasi]] [[solido|solide]] (il ghiaccio e il sale) e una fase [[liquido|liquida]] rappresentata dalla [[soluzione (chimica)|soluzione]] formata dal sale discioltosi nella piccola quantità di acqua presente. Queste tre fasi non possono contemporaneamente coesistere a temperatura ambiente, per essere in [[equilibrio termodinamico|equilibrio]] il sistema dovrebbe essere costituito da una fase liquida omogenea (acqua contenente [[ione|ioni]] del sale). Il sistema comincia quindi a formare una fase liquida con il ghiaccio che fonde sciogliendo il sale.
La [[fusione (fisica)|fusione]] è un [[processo endotermico]], cioè richiede [[calore]] dall'[[ambiente (termodinamica)|ambiente]] circostante. Se sono state mescolate le opportune quantità di ghiaccio e sale, il ghiaccio continua a fondersi fino al raggiungimento della temperatura di {{M|-21,3
Mescolando adatte quantità di ghiaccio e sale è possibile formare miscele frigorifere efficienti e con una buona durata nel tempo (arco di [[
==Esempi di miscele frigorifere==
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!Soluto||Composizione dell'eutettico (g soluto per 100 g di solvente)||Temperatura [[Eutettico|eutettica]] (°C)
|-
| [[cloruro di potassio|KCl]] || 24,5 || {{M|-10,7}}
|-
| [[nitrato d'ammonio|NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]] || 60 || {{M|-13,6}}
|-
| [[cloruro d'ammonio|NH<sub>4</sub>Cl]] || 20 || {{M|-15,4}}
|-
| [[cloruro di sodio|NaCl]] || 35 || {{M|-21,3}}
|-
| [[cloruro di magnesio|MgCl<sub>2</sub>]] || 21 || {{M|-33}}
|-
| [[cloruro di calcio|CaCl<sub>2</sub>]] || 48 || {{M|-51}}
|}
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==Bibliografia==
*{{cita libro|
{{Portale|Chimica|ingegneria}}
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