Base di Lewis: differenze tra le versioni
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Una '''base di Lewis''' è qualsiasi [[molecola]] o [[ione]] che è in grado di formare un nuovo [[legame di coordinazione]] donando una coppia di [[elettrone|elettroni]].<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/L03511.html IUPAC Gold Book, "Lewis base"]</ref> In altri termini, qualsiasi molecola che possiede un doppietto solitario in un [[orbitale atomico|orbitale]] di legame può comportarsi come una ''base di Lewis'' se è in grado di legare una specie ''[[elettrofilo|elettrofila]]''. Le ''basi di Lewis'' generalmente sono in grado di formare [[legame idrogeno|legami idrogeno]].
Un ''[[nucleofilo]]'' è una base di [[Gilbert Lewis|Lewis]].
Le basi di Lewis non richiedono uno [[ione idrossido]] come specie caratterizzante la basicità. Alcuni esempi di basi includono l'[[ammoniaca]] e le [[ammidi]]. Molti [[anione|anioni]] sono considerati basi di Lewis, come [[Fluoro|F]]<sup>-</sup>.
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* [[Coppia di Lewis frustrata]]
* [[Reazione acido-base]]
== Collegamenti esterni ==
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{{Acidi e basi}}
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