Utente:Grasso Luigi/sanbox1/Esterificazione: differenze tra le versioni
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:RCO<sub>2</sub>H + R′OH <math>\rightleftharpoons</math> RCO<sub>2</sub>R′ + H<sub>2</sub>O
La costante di equilibrio per tali reazioni è di circa 5 per esteri tipici, ad esempio l'acetato di etile.<ref>{{Cita pubblicazione |rivista = [[Journal of the American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]] |autore = Williams Roger J.; Gabriel Alton; Andrews Roy C. |titolo = he Relation Between the Hydrolysis Equilibrium Constant of Esters and the Strengths of the Corresponding Acids |anno = 1928 |volume = 50 |numero = 2|pp = 1267–1271 |lingua = en |doi = 10.1021/ja01392a005}}</ref> La reazione avviene lentamente. Un tipico catalizzatore per tali reazioni è l'[[acido solforico]]. Vengono utilizzati anche altri acidi come gli [[Dowex |acidi solfonici polimerici]]. Essendo una reazione fortemente reversibile, la resa dell'estere aumenta usando il [[principio di Le
* Usare l'alcool in eccesso (cioè come solvente).
* Usare un agente disidratante: l'acido solforico non solo catalizza ma elimina l'acqua (un prodotto di reazione). Altri agenti essiccanti come i [[setacci molecolari]] sono anche efficaci.
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