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:<math> \gamma = \frac{c_p}{c_v}</math>
In alcuni casi è anche conosciuto come ''fattore di espansione isentropicaisoentropica'' ed è denotato con la lettera ''[[gamma (lettera)|&<math> \gamma; </math>]]'' o ''[[k|κ<math> k </math>]]'', rispettivamente di preferenza in [[meccanica statistica]] e [[ingegneria chimica]], e in [[ingegneria meccanica]].
Per quanto riguarda i gas perfetti, il rapporto tra i calori specifici vale:
*k <math> \gamma = \frac{5}{3} = 1,666….\bar{6}</math> per (gas monoatomici);
*k <math> \gamma = \frac{7}{5} = 1,.4</math> per (gas biatomici);
*k <math> \gamma = \frac{4}{3} = 1,333….\bar{3}</math> per (gas poliatomici).
== Differenze tra gas ideale e gas reale ==
Per un gas ideale si può dimostrare come il coefficiente di dilatazione adiabatica dipenda solamente dai gradi di libertà della molecola, dalla sua massa molare e dalla costante universale dei gas <math> R </math>. Questo implica la sua costanza con la pressione e la temperatura. Per un gas reale non è così: le sue proprietà cambiano soprattutto con la pressione (più la pressione éè bassa, più il gas éè rarefatto e simile a uno ideale), dunque non sarebbe del tutto corretto affermare che &<math> \gamma; dipende</math> dipenda solo dalle stesse proprietà citate per il gas ideale. Ciò può essere valido solamente a pressioni sufficientemente basse (meno di una atmosfera).
Inoltre, per un gas reale si nota, sperimentalmente, una crescita piuttosto elevata di &<math> \gamma; </math> con la pressione; il coefficiente di dilatazione adiabatica κ<math> k </math> invece tende a scendere lentamente. Dunque, è sbagliato considerare uguali &<math> \gamma; </math> e κ<math> k </math> per un gas reale, poiché sono misurati a partire da due serie di ipotesi diverse (espansione adiabatica per &kappa<math> k </math>;, rapporto di calori specifici per &<math> \gamma; </math>).
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