Idronio: differenze tra le versioni

'''Ione idronio''' è il termine obsoleto<ref>secondo le raccomandazioni delle Divisioni di Chimica Inorganica, di Chimica Organica e di Nomenclatura della [[IUPAC]]</ref> utilizzato in passato per indicare il '''[[catione]] ossonio''', detto anche senza ambiguità '''idrossonio''' (o impropriamente ''idrogenione'' o semplicemente ''protone''), con formula bruta reale H₃O⁺, in quanto l'ossigeno forma tre legami covalenti di uguale lunghezza ed angoli di 108°, mentre il quarto orbitale ibrido ''sp''³ è riempito da una coppia elettronica libera o [[lone pair]]<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/O04378.html IUPAC Gold Book, "oxonium ions"]</ref>. Ciò rende il catione idrossonio un tipico acido di [[Brønsted-Lowry]].

In conclusione, lo ione idrossonio ha una struttura [[tetraedro|tetraedrica]]; l'atomo di ossigeno [[ibridizzazione|ibridato]] ''sp''³ è posto al centro del [[tetraedro]], i tre atomi di idrogeno occupano i tre vertici della base triangolare, mentre il quarto orbitale ''sp''³ è occupato da una coppia di elettroni di non legame, o "[[lone pair]]", che è responsabile della maggior parte delle proprietà chimico-fisiche del catione stesso. I tre [[angolo di legame|angoli di legame]] H-O-H sono approssimativamente di 108°<ref>Jian Tang and Takeshi Oka (1999). "Infrared spectroscopy of H3O+: the v1 fundamental band.". J. Mol. Spectrosc. 196 (1): 120. Bibcode 1999JMoSp.196..120T. doi:10.1006/jmsp.1999.7844. PMID 10361062</ref>. Esperimenti di marcatura radioisotopica con [[trizio]] hanno evidenziato che i tre atomi di idrogeno sono equivalenti, ovvero quando lo ione ossonio si dissocia per tornare a formare acqua, lo ione H⁺ scambiato non è necessariamente quello acquisito in precedenza. In [[soluzione acquosa]] il catione idrossonio stabilisce [[legame idrogeno|legami a idrogeno]] solvatandosi con ulteriori tre molecole di acqua, assumendo la struttura più complessa (e maggiormente in accordo coi dati sperimentali) H₉O₄⁺. L'originale [[meccanismo di Grotthuss]] rende conto della peculiare dinamica e cinetica di trasferimento del protone in soluzione acquosa.