Dipolo molecolare: differenze tra le versioni

Si hanno quando gli [[elettrone|elettroni]] di una molecola (non necessariamente polare) hanno fluttuazioni della loro distribuzione e creano momentanee differenze di carica elettrica. Questi dipoli istantanei causano interazioni deboli di natura elettrostatica (note come [[Forza di van der Waals|forze di Dispersione di London]]) che si esercitano tra molecole adiacenti.<br />

Ad esempio:

(0) Cl-Cl (0) [fluttuazione elettronica] --> (<math>\delta</math>+) Cl-Cl (<math>\delta</math>-)