Versione delle 17:31, 23 set 2019 modifica 93.147.199.114 (discussione) nella prima riga veniva data una densità precisa di un qualsiasi gas ideale senza alcuna giustificazione. Etichetta: Modifica visuale ← Differenza precedente		Versione delle 14:27, 14 ago 2021 modifica annulla Cipintina (discussione \| contributi) Utenti autoverificati 11 232 modifiche mNessun oggetto della modifica Differenza successiva →
Riga 7: # l'energia di interazione non è trascurabile. ==[[Diagramma di Andrews]]== {{vedi anche\|~~Potenziale~~Diagramma di ~~Lennard-Jones~~Andrews}}▼ [[Immagine:gas reale.PNG\|thumb\|upright=1.4\|Rappresentazione nel piano p-V del comportamento di un gas reale.]] Il [[diagramma di Andrews]] è la rappresentazione nel [[piano p-V]] (detto anche [[''piano di Clapeyron]]'') del comportamento di un sistema gas-liquido (della stessa sostanza). Consideriamo un gas racchiuso in un cilindro chiuso tramite un pistone mobile. Se il gas considerato è [[gas ideale\|ideale]], mantenendo la temperatura costante, sul [[piano di Clapeyron~~]] p-V~~ si ottengono delle isoterme, cioè delle [[iperbole equilatera\|iperboli equilatere]] di equazione <math>pV = cost</math>. Se invece consideriamo un gas reale, notiamo che solo per temperature abbastanza alte e pressioni abbastanza basse le isoterme si avvicinano a delle iperboli, in accordo con l'equazione di stato dei gas perfetti. ==[[Potenziale di Lennard-Jones]]== {{vedi anche\|Potenziale di Lennard-Jones}} [[Immagine:potenziale intermolecolare.PNG\|thumb\|upright=1.6\|Andamento del potenziale intermolecolare con la distanza]] Line 30 ⟶ 32: :<math>U(r) = U_0 \left[ \left(\frac{r_0}{r}\right)^{12} - 2 \left(\frac{r_0}{r} \right)^6 \right]</math> nel [[1873]] Van der Waals formula un'[[Legge di Van der Waals\|equazione di stato per i gas reali]] che tiene conto del fatto che le molecole hanno un proprio volume ed esistono forze intermolecolari che influiscono sulla pressione del gas. ▲{{vedi anche\|Potenziale di Lennard-Jones}} ==Note==

Gas reale: differenze tra le versioni