Permanganato di potassio: differenze tra le versioni
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[[File:Spettro visibile del Permanganato.png|miniatura|342x342px|Spettro VIS qualitativo del permanganato di potassio.]]
[[File:KMnO4 in H2O.jpg|thumb|upright|[[Matraccio]] contenente una soluzione di KMnO<sub>4</sub> in acqua]]
Il '''permanganato di potassio''' o '''potassio permanganato''' è il [[composto inorganico]] con [[Formula chimica|formula]] KMnO<sub>4</sub>. In [[Condizioni standard#condizioni normali|condizioni normali]] è un solido cristallino dal tipico colore viola scuro. In questo composto il [[manganese]] è nello [[stato di ossidazione]] +7. È un [[ossidante]] molto energico, importante prodotto industriale. Nel 2008 ne sono state prodotte circa 50000 tonnellate.<ref name=Hou08>{{Cita|Housecroft e Sharpe 2008 ||Hou08}}</ref>
== Cenni storici ==
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:<chem> 2MnO2 + 4 KOH + O2 -> 2 K2MnO4 + 2 H2O</chem>
Successivamente l'ossidazione da manganato(VI) a permanganato(VII) viene effettuata tramite un [[Elettrolisi|processo elettrolitico]] di ossidazione in ambiente alcalino:<ref name=Ull02/>
:<chem>2 K2MnO4 + 2 H2O -> 2KMnO4 + 2KOH + H2</chem>
Su scala di laboratorio si può fondere MnO<sub>2</sub> con KOH e un ossidante come [[Nitrato di potassio|KNO<sub>3</sub>]]. Si produce così lo ione manganato(VI) di colore verde, che dà [[Dismutazione (chimica)|disproporzione]] in soluzione neutra o acida:<ref name = Gre97>{{Cita|Greenwood e Earnshaw 1997 ||Gre97 }}</ref>
:<chem>3 MnO4^2- + 4 H+ -> 2 MnO4- + MnO2 + 2 H2O </chem>
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== Struttura ==
Il permanganato di potassio forma cristalli [[Sistema ortorombico|ortorombici]], [[gruppo spaziale]] Pnma, con [[Costante di reticolo|costanti di reticolo]] a = {{M|910.5|ul=pm}}, b = {{M|572.0|ul=pm}} e c = {{M|742.5|ul=pm}}, con quattro [[unità di formula]] per [[Cella primitiva|cella elementare]]. Ogni atomo di manganese è circondato da quattro atomi di ossigeno con geometria tetraedrica. La distanza media Mn–O è {{M|162.9|ul=pm}}.<ref>{{Cita|Palenik 1967 ||Pal67 }}</ref> KMnO<sub>4</sub> risulta isostrutturale con KClO<sub>4</sub>.<ref name=Hou08/>
== Proprietà e reattività ==
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=== Applicazioni ambientali ===
L'uso principale del permanganato di potassio è nei trattamenti delle acque. Nelle acque potabili si utilizza per rimuovere ferro, manganese e composti organici alogenati. Nelle acque di scarico rimuove [[Acido solfidrico|solfuro di idrogeno]] e altri composti organici tossici e inquinanti.<ref name=Ull02/>
=== Sintesi organica ===
Il permanganato di potassio è usato industrialmente per la sintesi o per la purificazione di vari composti organici, tra i quali [[Acido ascorbico|acido L-ascorbico]], [[cloramfenicolo]], [[acido pirazinoico]] e [[saccarina]], [[metanolo]], [[acido acetico]], [[caprolattame]] e [[adiponitrile]].<ref name=Ull02/><ref>{{Cita|Fatiadi 1987 ||Fat87 }}</ref>
=== Medicina ===
Il permanganato di potassio è uno dei farmaci considerati essenziali dall'[[Organizzazione mondiale della sanità]]. Viene usato per trattare varie [[lesioni elementari della cute]] come [[Piede d'atleta|tricofitosi]], [[impetigine]], [[Pemfigo (medicina)|pemfigo]], [[Ferita|ferite]] superficiali, [[dermatite]] e ulcere tropicali.<ref>{{Cita|Stuart et al. 2009 ||Stu09 }}</ref> Viene usato anche per controllare i parassiti dei pesci.<ref name=Ull02/>
=== Chimica analitica ===
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{{interprogetto}}
{{Composti del manganese}}
{{Sali di potassio}}
{{Portale|chimica}}
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