Anidride solforosa: differenze tra le versioni

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:<chem>2CaSO4 \ + \ 2SiO2 \ + \ C -> 2CaSiO3 \ + \ 2SO2 \ + \ CO2</chem>
 
Fino agli anni '70, le quantità commerciali di acido solforico e cemento venivano prodotte con questo processo a [[Whitehaven]], in [[Inghilterra]]. Dopo essere stato miscelato con [[Shale (roccia)|shale]] o [[Marna (roccia)|marna]] e arrostito, il gas di anidride solforosa liberatosi separa dal solfato, utilizzato nella produzione di acido solforico,; la reazione ha prodottoproduce anche silicato di calcio, un precursore nella produzione del cemento<ref>{{cita web|url=http://www.lakestay.co.uk/whitehavenmininghistory.html|titolo=Whitehaven Coast Archaeological Survey|anno=2007|lingua=en}}</ref>.
 
Su scala di laboratorio, l'azione dell'acido solforico caldo concentrato sulle torniture di rame produce anidride solforosa: