Quantità di sostanza: differenze tra le versioni
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"pesa 12 grammi" in "ha massa pari a 12 grammi". Poiché il peso si misura in newton e non in grammi. Non facciamo figure barbine. |
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Si deve prestare attenzione a non confondere la quantità di sostanza, che è una grandezza chimico-fisica, con il numero di particelle (che non lo è). La quantità di sostanza è un modo di esprimere la quantità di [[materia (fisica)|materia]] "interessato" a fare coincidere i diversi valori delle [[peso equivalente|masse equivalenti]] che intervengono in particolare nelle trasformazioni chimiche, o in qualsiasi fenomeno in cui sono interessati gruppi numerici di particelle. Tale grandezza, pur essendo proporzionale al numero di particelle non coincide con esso ed è definita comunque in modo da prescindere dalla natura microscopica della materia e in modo da rimanere in un contesto puramente macroscopico e chimico. Per esempio una mole di diossigeno è la quantità massima di diossigeno capace di combinarsi con 0,012 kg di carbonio 12.
La [[mole]] è stata inserita come settima unità di misura base nel [[Sistema internazionale di unità di misura|SI]]: qui viene indicata comunemente con il simbolo '''mol'''. L'unità della mole è definita come la quantità di sostanza che contiene tante entità elementari quanti sono esattamente gli atomi presenti in 12 grammi di [[carbonio]]-12. Quindi una mole di carbonio
Visto che sono stati presi 12 grammi di carbonio-12 come unità di riferimento, è possibile esprimere la mole anche come la quantità in grammi pari al peso atomico (o molecolare) di una sostanza.
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