Composto ionico: differenze tra le versioni
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Un esempio è il comune sale da cucina NaCl dove il sodio (Na<sup>+</sup>) è carico positivamente ed il cloro negativamente (Cl<sup>-</sup>).
I composti ionici formano, allo stato solido, un [[reticolo cristallino]] dove gli [[ione|ioni]] sono disposti in maniera geometricamente regolare.
Nel caso del [[cloruro di sodio]] ogni atomo di sodio è circondato da 6 atomi di cloro, e non si può parlare quindi di molecola di cloruro di sodio, mentre la formula NaCl è solo una formula minima che indica la proporzione fra i vari atomi. Allo stesso modo è più corretto, riferendosi ai sali, parlare di [[peso formula]] invece che di [[peso molecolare]].
Quando uno ione in un reticolo cristallino di un composto ionico è circondato da molti atomi equidistanti, il numero di atomi vicini è detto [[numero di coordinazione]]
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