Energia libera di Gibbs standard di formazione: differenze tra le versioni
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*CH<sub>4</sub>(g) + 2O<sub>2</sub>(g) → CO<sub>2</sub>(g) + 2H<sub>2</sub>O(l)
::ΔG<sub>r</sub>° = (-394.36 + 2×(-237.13)) - (-50.72 +
*CH<sub>4</sub>(g) + NH<sub>3</sub>(g) → HCN(g) + 3H<sub>2</sub>(g)
::ΔG<sub>r</sub>° = (124.7 + 3×0) - (-50.72 +(-16.45)) = +187.42 KJ/mol
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