Energia libera di Gibbs standard di formazione: differenze tra le versioni
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{{cinetica chimica}}
L''''energia libera di Gibbs standard di formazione''', Δ<sub>f</sub>G° o ΔG<sub>f</sub>°, è la variazione di [[energia libera di Gibbs]] associata al processo di sintesi di una specie chimica partendo dagli [[elemento chimico|elementi]] che la costituiscono, nel loro stato di riferimento. Lo stato di riferimento di un elemento è la sua forma più stabile alla [[temperatura]] specificata (di solito 25°C) e alla [[pressione]] standard di 1 [[atm]]
<ref>La pressione di riferimento standard corrisponde alla pressione media atmosferica a livello del mare, fissata per convenzione a 101,3 [[pascal (unità di misura)|kPa]] (1,013 [[bar]]). La temperatura [[standard]] di riferimento sarebbe di 0°C (273,16 [[kelvin|K]]), ma per l'energia di formazione si usa invece una "temperatura ambiente" di riferimento di 25°C (298 [[kelvin|K]]),</ref> .
L'energia libera di Gibbs standard di formazione viene espressa in rapporto alle moli di composto formato e la sua unità di miusura nel [[Sistema Internazionale]] è il [[joule|kJ]]/[[mole|mol]].
In base alla definizione, l'energia libera di Gibbs standard di formazione degli elementi nel loro stato di riferimento è uguale a zero. Ad esempio la reazione standard di formazione dell'idrogeno H<sub>2</sub> gassoso ha sia come prodotto che come reagente H<sub>2</sub> allo pressione standard e alla stessa temperatura, quindi nella "reazione" non ci può essere alcuna variazione di energia libera. Per lo stesso motivo in tali "reazioni" non c'è variazione di [[entalpia]] o di [[Entropia (termodinamica)|entropia]].
:::<math> H_2=H_2 </math> Δ<sub>f</sub>G° = 0 kJ/mol
==Composti esoergonici==
I composti per i quali Δ<sub>f</sub>G° è minore di zero vengono detti esoergonici, e la loro sintesi dagli elementi è termodinamicamente favorita. Esempi di composti esoergonici sono l'[[acqua]], l'[[ammoniaca]], il [[metano]], l'[[anidride carbonica]]:
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