Dipolo molecolare: differenze tra le versioni

Numerose [[molecola|molecole]] presentano [[Dipolo elettrico|dipoli]] dovuti alla non uniforme distribuzione di [[carica elettrica]]. Il [[momento di dipolo elettrico|momento dipolare]] rappresenta la somma [[vettore applicato|vettoriale]] di tutti i momenti di legame presenti. Il momento di dipolo di legame è dato dal prodotto della carica per la distanza di [[legame chimico|legame]] e si misura in [[coulomb]].[[metro]] (C.m) nel [[SI]]. L'unità di misura comunemente utilizzata in [[chimica]], ma non accettata dal SI, per quantificare un dipolo elettrico è il [[debye]], simbolo '''D'''. Molecole con legami polari, quali ad esempio il [[metano]] e l'[[anidride carbonica|diossido di carbonio]], risultano apolari a causa della loro geometria simmetricarispettimavente tetraedrica e lineare centrosimmetrica che produce un momento molecolare nullo.

Dipolo molecolare costituito dall'[[acqua]]. Il momento associato al legame O-H vale 1,51 D. Il senso della freccia indica il verso dello spostamento del baricentro della nuvola elettronica di legame. Il momento dipolare totale è il vettore [[risultante]] dei momenti dipolari dei singoli legami.