Differenze tra le versioni di "Forza ionica"

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La '''forza ionica''' di una soluzione, μ, è una misura della concentrazione totale di ioni presenti in essa.
E' definita dalla seguente equazione:
 
<math> \mu=\left( \frac{\sum_{i=1}^N c_{i}z_{i}^2}{2} \right) </math>
 
Nella quale ''c<sub>i</sub>'' è la concentrazione della specie ''i''-esima e ''z<sub>i</sub>'' la sua carica. La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione.
Per un elettrolita 1:1 quale, ad esempio, NaCl, la forza ionica è uguale alla concentrazione. Per ioni polivalenti, la forza ionica è maggiore della concentrazione.
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