Normalità (chimica): differenze tra le versioni
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<math>N = \frac{n_{eq}}{V}</math>
dove n<sub>
Il numero di equivalenti corrisponde a ''massa della sostanza in grammi / peso equivalente''.
Il peso equivalente corrisponde a ''peso molecolare / valenza operativa''.
La ''valenza operativa (VO)'' varia a seconda del soluto in questione:
* per gli acidi: VO = numero di ioni H<sup>+</sup> rilasciati
* per gli ossidi: VO = indice·valenza
* per i sali: VO = numero di cariche (+) o (-)
* per gli idrossidi: VO = numero di OH<sup>-</sup> rilasciati
È molto utile esprimere le concentrazioni di soluto in termini di normalità quando si vuole sfruttare la ''legge dell'equivalenza chimica'':
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Qualora si conosca la [[molarità]] di una soluzione per calcolare la normalità si può applicare la seguente formula:
<math>N(eq/l) = M \cdot VO</math><ref>n<sub>
Qualora si conosca invece la normalità e si voglia ricavare la [[molarità]] ovviamente si applica la stessa formula risolvendola con la M incognita:
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[[Categoria:Unità di concentrazione]]
[[de:Äquivalentkonzentration]]
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