Equazione di Gibbs-Helmholtz: differenze tra le versioni

Utilizzando queste relazioni, e tenendo conto delle [[energia libera di Gibbs|energie libere di Gibbs]] [[grandezza parziale molare|parziali molari]] degli i-esimi componenti di una reazione chimica ([[potenziale chimico|potenziali chimici]]), è possibile ricavare sia la variazione di [[energia libera di Gibbs]] sia la variazione di [[entalpia]] di una [[reazione chimica]] misurando la [[forza elettromotrice|f.e.m.]] o la tensione elettrica di una [[pila (chimica)|pila galvanica]], nonché la variazione del suo ''coefficiente di temperatura'' (δE/δT)_P, sapendo che ΔG = - n F E. Tali misure se compiute con un potenziometro permettono di operare in condizioni quasistatiche e reversibili e di ottenere valori molto accurati e precisi delle grandezze termodinamiche misurate.