Idrogenodifluoruro: differenze tra le versioni
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Lo [[ione]] '''idrogenodifluoruro''', rappresentato come [HF<sub>2</sub>]<sup>-</sup>, può essere considerato il risultato dell'unione di una [[molecola]] di [[acido fluoridrico]] HF con uno ione [[fluoruro]] F<sup>-</sup> legato tramite [[legame idrogeno]]. Evidenziando tale [[legame chimico|legame]], si usa la notazione [F-H···F]<sup>-</sup>. Il particolare legame idrogeno implicato è molto forte, il [[fluoro]] è un [[atomo]] piccolo ed estremamente [[elettronegatività|elettronegativo]], e possiede un elevato carattere [[legame covalente|covalente]] con i due legami F-H che hanno medesima distanza di 114 [[picometro|pm]].<ref>N.N. Greenwood, A. Earnshaw ''Chemistry of the Elements, 2nd Edition'', Oxford: Butterworth-Heinemann (1997).</ref>
Alcuni idrogenodifluoruri sono dei [[sale|sali]] stabili e abbastanza comuni, tra i quali spiccano l'idrogenodifluoruro di [[potassio]] KHF<sub>2</sub>, l'idrogenodifluoruro di [[sodio]] NaHF<sub>2</sub> e l'idrogenodifluoruro di [[ione ammonio|ammonio]] [NH<sub>4</sub>][HF<sub>2</sub>].
Gli idrogenodifluoruri (comunemente detti bifluoruri) vengono considerati come dei vettori di [[acido fluoridrico]], infatti quando vengono riscaldati (150-400°C) tendono a liberare HF secondo la reazione di equilibrio: NaHF<sub>2</sub> <-> NaF + HF Questi composti possono essere considerati come il prodotto di una [[reazione acido-base]] tra l'acido fluoridrico dimero, [[molecola]] che si forma in [[fase (chimica)|fase]] gassosa a seguito dell'instaurarsi dei legami idrogeno tra due molecole di HF, e una [[base (chimica)|base]]. Ad esempio, nel caso di KHF<sub>2</sub>: :[[idrossido di potassio|KOH]] + H<sub>2</sub>F<sub>2</sub> → KHF<sub>2</sub> + [[acqua|H<sub>2</sub>O]]
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