Equazione di Kirchhoff: differenze tra le versioni

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L''''equazione di Kirchhoff''', che prende il nome dal fisico tedesco [[Gustav Robert Kirchhoff]], permette di calcolare la variazione di [[entalpia]], associata ad una [[reazione chimica]], in relazione alla sua dipendenza dalla [[temperatura]]. Viene espressa nella forma
 
:<math> \left ([\frac {\partial (\Delta H(T))}{\partial T}\right)]_p = \Delta C_p(T) = \Delta C_p </math>
 
dove ΔC<sub>p</sub> è la variazione di [[calore specifico|capacità termica]] a pressione costante della reazione, con
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Dall'[[integrale|integrazione]] dell'equazione di Kirchhoff, tra la temperatura T° [[kelvin|K]] e T K, si ottiene
 
:<math> \operatorname \Delta H_T = \Delta H_0 + \int_Tint_{T^o}^T \Delta C_p dT </math>
 
ΔH<sub>0</sub> è una costante di integrazione, ricavabile applicando l'equazione per un valore di temperatura T° per la quale ΔH è noto (di solito questo ΔH si ricava dai valori di [[entalpia standard di formazione|entalpia molare standard di formazione]] tabulati a 298,15 K), e non va confuso con l'entalpia molare standard di reazione ΔH°.